Question

下列表述不正確的是（　�。�

• A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
• B、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中陰離子只有CO₃^2-和OH^-
• D、常溫下，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、酸無限稀釋后溶液的pH始終是小于7；
B、NaHCO₃溶液中存在物料守恒；
C、NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，二者會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
D、根據(jù)pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，氫離子和氫氧根濃度相等，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）來回答判斷．

解答： 解：A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH接近于7，但是小于7，故A錯誤；
B、NaHCO₃溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正確；
C、NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，二者會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，部分碳酸鈉水解會出現(xiàn)碳酸氫根離子，溶液中的陰離子有HCO₃^-、CO₃^2-和OH^-，故C錯誤；
D、pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，氫離子和氫氧根濃度相等，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確．
故選AC．

點評：本題考查學生溶液中離子濃度的大小比較以及物料守恒、電荷守恒以及溶液的稀釋等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．