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3.配制20%的硫酸400g,需98%、密度1.84g.cm-3的濃硫酸多少毫升?水多少升?

分析 20%的硫酸400g,可知m(H2SO4)=20%×400g=80g,設需98%、密度1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為xmL,則有1.84x×98%=80g,以此解答.

解答 解:20%的硫酸400g,可知m(H2SO4)=20%×400g=80g,
設需98%、密度1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為xmL,則有1.84x×98%=80g,x=44.37mL,濃硫酸的質量為44.37mL×1.84g/mL=81.6g,
需要水的質量為400g-81.6g=318.4g,
體積為0.3184L,
答:配制20%的硫酸400g,需98%、密度1.84g.cm-3的濃硫酸44.37毫升,水0.3184升.

點評 本題考查溶液質量分數的計算,為高頻考點,側重于學生的分析、計算能力的考查,注意把握相關計算公式的運用,理清做題的思路,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe═2Fe2+
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質,具有相同的最簡式,但既不屬于同分異構體又不屬于同系物的是( 。
①聚乙烯和乙烯 
②甲醛和葡萄糖 
③淀粉和纖維素
④蔗糖和麥芽糖 
⑤聚乙烯和聚氯乙烯.
A.①②⑤B.②③④C.①③⑤D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.一包固體混合物,其中可能含有KI,NaCl,Na2CO3,AgNO3和KNO3.現進行下列實驗:
(1)溶于水,得到無色溶液和白色沉淀.
(2)過濾后,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解并產生氣泡.
根據上述現象推斷:固體混合物中,肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3,肯定不存在KI,可能存在KNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解,得到標準狀況下NO 1.12L,再向溶液中加入過量氨水,充分反應后過濾,若沉淀質量為4.15g,則合金的質量為1.6g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3•6H2O晶體.主要操作流程如下:

請回答下列問題:
(1)C燒杯中盛放的試劑的作用是吸收Cl2,防止污染環(huán)境.
(2)A中的X極應該連接電源的負極,A中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)試劑瓶B中的溶液經過一系列操作得到FeCl3•6H2O晶體,這一系列操作由下列操作組成(操作不重復),則依次進行的操作為ADCB(填字母序號)A.加熱濃縮  B.洗滌干燥    C.過濾    D.冷卻結晶
(4)在整個實驗過程中,鹽酸必須保持過量,其主要原因是抑制Fe3+水解,該裝置有無缺陷,若有,請回答應該加上H2尾氣處理裝置,若無本空可不答.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個的關鍵步驟.
(1)在標準狀況下,將a L由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL 0.1mol/L的Fe2(SO43溶液中,充分反應后,溶液的棕黃色變淺.向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質量為23.3g.則混合氣體中SO2的體積為0.896L,a的取值范圍為:1.344<a<1.792.
(2)某溫度下,SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ•mol-1.開始時在100L的密閉容器中加入4.0
mol SO2(g)和10.0mol O2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數K=3.33.
(3)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下列反應:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持溫度和容器內壓強不變,充入1mol SO3
E.升高溫度
F.移動活塞壓縮氣體
(4)常溫時,BaSO4的Ksp=1.08×10-10.現將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合.若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為2.16×10-7mol/L.
(5)N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注.①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.
如表為反應在T1溫度下的部分實驗數據:
t/s050100
c(N2O5)/mol•L-15.03.52.4
則50s內NO2的平均生成速率為0.06mol•L-1•s-1
②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32--2e-=CO2+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.金屬單質及其化合物與工農業(yè)生產、日常生活有密切的聯(lián)系.請回答下列問題:

(1)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑,利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫.反應為:
2CO(g)+SO2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+S(l)△H=-270KJ.mol-1其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價格因素,選擇c為該反應的催化劑較為合理.(選填序號)    
a.Cr2O3         b.NiO         c.Fe2O3
選擇該催化劑的理由是:Fe2O3作催化劑時,在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉化率,從而節(jié)約能源.
某科研小組用選擇的催化劑,在380℃時,研究了n(CO):n(SO2)分別為1:1、3:1時,SO2轉化率的變化情況(圖2).則圖2中表示n(CO):n(SO2)=3:1的變化曲線為a.
(2)科研小組研究利用鐵屑除去地下水中NO3-的反應原理.
①pH=2.5時,用鐵粉還原KNO3溶液,相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖3(部分副反應產物曲線略去).請根據圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O;t1時刻后,反應仍在進行,溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有明顯變化,可能的原因是t1后溶液pH較大,Fe2+水解生成Fe(OH)2
②若在①的反應中加入活性炭,可以提高除去NO3-的效果,其原因可能是活性炭和鐵構成了原電池,加快反應速率.正常地下水中含有CO32-,會影響效果,其原因有:a.生成FeCO3沉淀覆蓋在反應物的表面,阻止了反應的進行;b.CO32-消耗H+,溶液酸性減弱,效果降低.
(3)LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點,可用于電動汽車.電池反應為:FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4
PO4,負極材料是石墨,含Li+導電固體為電解質.放電時電池正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述中不正確的是( 。
A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數為6NA
D.17gOH-中含有的質子數為10NA

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