11．一包固體混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na2CO3，AgNO3和KNO3．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）溶于水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀．
（2）過(guò)濾后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡．
根據(jù)上述現(xiàn)象推斷：固體混合物中，肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3，肯定不存在KI，可能存在KNO3．

分析 （1）溶于水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀，一定不含KI，而一定含Na2CO3；
（2）過(guò)濾后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，則白色沉淀為AgCl和碳酸銀，即一定含NaCl、Na2CO3、AgNO3，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）溶于水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀，一定不含KI，而一定含Na2CO3；
（2）過(guò)濾后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，氣體為二氧化碳，則白色沉淀為AgCl和碳酸銀，即一定含NaCl、Na2CO3、AgNO3，
綜合所述，肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3，肯定不存在KI，可能存在KNO3，
故答案為：NaCl、Na2CO3、AgNO3；KI；KNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)及白色沉淀的成分為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C．阿伏加德羅常數(shù)是12kg碳12中含有的碳原子數(shù)目
D．1molH2O中含有10mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于H2O的說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18克
B．H2O的摩爾質(zhì)量是18克
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積是22.4L．mol-1
D．1mol H2O的質(zhì)量是18克

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）有下列幾種物質(zhì)：A．金剛石和石墨B．C2H6和C5H12HC．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2E．${\;}_{\;}^{35}$Cl和37Cl屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．
（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握．下列有機(jī)物，屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，寫(xiě)出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，預(yù)測(cè)該芳香烴能（填“能”或“不能”）發(fā)生該類反應(yīng)．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．①由甲烷制取CH3Cl：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)．②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)．③由苯制取環(huán)己烷：，屬于加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ：（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va  L與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時(shí)，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略體積變化），溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系a+b=15．
Ⅱ：常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液中由水電離出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c （H+）  （填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
（3）若常溫下取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．配制20%的硫酸400g，需98%、密度1.84g．cm-3的濃硫酸多少毫升？水多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．圖中，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始時(shí)，VA=aL，VB=0.8aL（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：
3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達(dá)到平衡時(shí)，VB=0.6aL．
（1）平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA＜MB（填“＞”“=”“＜”）．
（2）如果要計(jì)算出平衡時(shí)B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是A或B（MX、MY、MZ、MW
分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）．①M(fèi)X    ②MY    ③MZ    ④MW
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為0.2aL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v（A）=3mol/（L•min）；乙為v（B）=4.5mol/（L•min）；丙為v（C）=4mol/（L•min）；丁為v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是乙＜丙＜甲＜�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案