16．下列對氧化還原反應(yīng)的分析正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．反應(yīng)中H元素的化合價降低得電子；
B．Fe失電子被氧化；
C．反應(yīng)中K的化合價不變；
D．反應(yīng)中Fe的化合價降低，C的化合價升高．

解答 解：A．反應(yīng)中H元素的化合價降低得電子，O元素的化合價升高，即，故A錯誤；
B．Fe失電子被氧化，S得電子被還原，即，故B錯誤；
C．反應(yīng)中K的化合價不變，Cl元素的化合價降低被還原，O元素的化合價升高被氧化，即，故C錯誤；
D．反應(yīng)中Fe的化合價降低，被還原，C的化合價升高，被氧化，即，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移，把握反應(yīng)物與生成物及反應(yīng)中元素的化合價判斷為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（　�。�
A．240 mL 0.2 mol•L-1的NaOH溶液配制：需要使用天平、燒杯、250 mL容量瓶等儀器
B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加適量稀硫酸再過濾
C．為增強(qiáng)氯水的漂白性，向其中加入碳酸鈣
D．為使0.5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50克水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡生成，且銅片為正極，為電子流入的一極
B．如果將硫酸換成蘋果汁，導(dǎo)線中不會有電子流動
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)
的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗20.00mL．
（1）寫出草酸（H2C2O4）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點(diǎn)時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一包固體混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na2CO3，AgNO3和KNO3．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）溶于水，得到無色溶液和白色沉淀．
（2）過濾后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡．
根據(jù)上述現(xiàn)象推斷：固體混合物中，肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3，肯定不存在KI，可能存在KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知化學(xué)反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③2KMnO4 +16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．若溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，今欲除去I-，同時保證Fe2+、Cl-不被氧化，則根據(jù)上述反應(yīng)原理，從中選擇一種物質(zhì)作氧化劑，該物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3•6H2O晶體．主要操作流程如下：

請回答下列問題：
（1）C燒杯中盛放的試劑的作用是吸收Cl2，防止污染環(huán)境．
（2）A中的X極應(yīng)該連接電源的負(fù)極，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作得到FeCl3•6H2O晶體，這一系列操作由下列操作組成（操作不重復(fù)），則依次進(jìn)行的操作為ADCB（填字母序號）A．加熱濃縮  B．洗滌干燥    C．過濾    D．冷卻結(jié)晶
（4）在整個實(shí)驗(yàn)過程中，鹽酸必須保持過量，其主要原因是抑制Fe3+水解，該裝置有無缺陷，若有，請回答應(yīng)該加上H2尾氣處理裝置，若無本空可不答．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一密閉的2.0L的容器里充入8.0mol SO2和4.0mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），2min末測得容器中有7.2mol SO2．試回答：
（1）反應(yīng)后，18O原子存在于SO2、O2、SO3（寫化學(xué)式）分子中．
（2）計算2min末SO3的濃度為0.4mol/L．
（3）求用O2的濃度變化表示的該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA

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