Question

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為

 

g，共有

 

個(gè)分子，

 

個(gè)電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

 

．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO4

g；需要CuSO₄?5H₂O

 

g．
（4）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)m=nM計(jì)算0.5mol 水的質(zhì)量；根據(jù)N=nN_A計(jì)算水分子數(shù)目，水分子含有10個(gè)電子，電子數(shù)目是水分子數(shù)目的10倍；
（2）根據(jù)m=

m

n

計(jì)算；
（3）根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量，硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算各自質(zhì)量；
（4）①根據(jù)c=

1000w

M

計(jì)算；
②根據(jù)稀釋定律計(jì)算濃硫酸的體積．

解答： 解：（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量=0.5mol×18g/mol=9g，含有分子數(shù)目=0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，水分子含有10個(gè)電子，電子數(shù)目是水分子數(shù)目的10倍，即含有電子數(shù)目為5N_A，
故答案為：9；0.5N_A；5N_A；
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

1.08g

0.01mol

=108g/mol，
故答案為：108g/mol；
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液需要硫酸銅的物質(zhì)的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，故需要硫酸銅的質(zhì)量=0.01mol×160g/mol=1.6g，硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，需要CuSO₄?5H₂O 的質(zhì)量=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：1.6；2.5；
（4）①質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L；
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，則：
0.2L×1mol/L=V×10^-3 L×18.4 mol/L
解得V=10.9
故答案為：10.9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．