Question

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g．cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸

 

mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒

 

（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

 

．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，配制的溶液為500mL 3.68mol/L的硫酸溶液；根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，找出還缺少的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；
（4）加水超過了容量瓶刻度線，此次配制失敗，需要重新配制．

解答： 解：（1）98%（密度為1.84g．cm^-3）的硫酸物質(zhì)的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為500mL 3.68mol/L的硫酸溶液，需要濃硫酸的體積為：

3.68mol/L×0.5L

18.4mol/L

=0.1L=100mL，
故答案為：100； 
（2）配制500mL 3.68mol/L的硫酸溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管； 
（3）A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切，加水超過了刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故C正確；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，仰視定容，加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；
故答案為：ABCD；
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此次配制失敗，將已經(jīng)配制的硫酸溶液留作它用，然后重新配制，
故答案為：重新配制，留作它用．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．