Question

利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)．
①將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是

 

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A．S^2-B．S   C．SO₃^2-D．SO₄^2-
②亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H₂S、稀硫酸．請(qǐng)選取一種合適的試劑證明Na₂SO₃具有還原性，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中屬于堿性氧化物的是

 

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②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是

 

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Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合價(jià)升高；
②證明Na₂SO₃具有還原性，則選氧化劑，如溴水；
（2）①能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
②Ⅰ、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃和鹽酸之間反應(yīng)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)；
Ⅱ、氫氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氫氧化鎂、氫氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）①將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合價(jià)升高，被氧化生成SO₄^2-，故答案為：D；
②要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的試劑，在所給的試劑中溴水具有較強(qiáng)的氧化性，且溴水有顏色，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，若Na₂SO₃具有還原性，則會(huì)使溴水的橙色褪去，反應(yīng)為：Na₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2NaBr，故答案為：Na₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2NaBr；
（2）①氧化鎂和氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故答案為：MgO、Fe₂O₃；
②Ⅰ、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃和鹽酸之間反應(yīng)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，加入鹽酸，濾渣是SiO₂，故答案為：SiO₂；
Ⅱ、氫氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，但是氫氧化鎂、氫氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，向含有氯離子、鎂離子、鐵離子的混合液中加入過量的氫氧化鈉會(huì)得到氫氧化鎂和氫氧化鐵的沉淀物，故答案為：Mg（OH）₂、Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題以含硫物質(zhì)的性質(zhì)考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)的還原性、氧化劑為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，題目難度不大．