Question

將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×10⁵ Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R₂O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為

 

mol；
（2）A的摩爾質(zhì)量為

 

，B的摩爾質(zhì)量為

 

；
（3）R₂O與H₂O的物質(zhì)的量之比為

 

，生成D的質(zhì)量為

 

，D的摩爾質(zhì)量為

 

，R₂O的相對分子質(zhì)量為

 

，R₂O的化學式是

 

；
（4）寫出A和B混合的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：由A+B=C+D可推知，白色沉淀C為CaCO₃，白色固體D是一種含三種元素的含氧酸鹽，分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，D只能是NH₄NO₃，分解生成的R₂O為N₂O．A為Ca（NO₃）₂，B為（NH₄）₂CO₃．據(jù)此可解答．

解答： 解：由A+B=C+D知，C為CaCO₃，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，該鹽只能是NH₄NO₃，分解生成的R₂O為N₂O．A為Ca（NO₃）₂，B為（NH₄）₂CO₃．
（1）根據(jù)n=

m

M

=

1.25g

100g/mol

=0.0125mol；故答案為：0.0125 mol；
（2）A為Ca（NO₃）₂，摩爾質(zhì)量為164 g?mol^-，B為（NH₄）₂CO₃，摩爾質(zhì)量為96 g?mol^-1，故答案為：164 g?mol^-；96 g?mol^-1；
（3）NH₄NO₃分解生成N₂O為H₂O，N的價態(tài)由-3價和+5價均變化為+1價，根據(jù)化合價升降相等，N₂O與H₂O的計量數(shù)之比為1：2，配平化學反應方程式為NH₄NO₃

△   .

N₂O+2H₂O，故N₂O與H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2；
D為NH₄NO₃，其摩爾質(zhì)量為80g/mol，R₂O為N₂O，其相對分子質(zhì)量為44，；
根據(jù)質(zhì)量守恒，D的質(zhì)量等于A和B的質(zhì)量減去C的質(zhì)量，即為2.05g+1.20g-1.25g=2.00g；
故答案為：1：2；2.00g；80g/mol；44；N₂O；
（4）Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂CO₃反應生成CaCO₃和NH₄NO₃，其反應屬于復分解反應，反應方程式為Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃+2NH₄NO₃．
故答案為：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃+2NH₄NO₃．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，該題的突破口是白色固體D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，這是解答本題的關(guān)鍵點．