Question

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是

 

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L^-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

 

（填編號），其pH值為

 

（填數(shù)值）；pH最大的是

 

（填編號）．
①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：

 

．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：探究化學(xué)規(guī)律,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，即強(qiáng)酸制取弱酸分析；
（2）濃度均為0.05mol/L的六種物質(zhì)的溶液，氫離子濃度越大pH越小，反之越大，強(qiáng)酸的電離程度大于弱酸的電離程度；
（3）根據(jù)反應(yīng)有沉淀生成，結(jié)合物質(zhì)的溶解度情況來分析；
（4）碘化銀的溶解度小于氯化銀，沉淀可以向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答： 解：相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液的pH越大，酸的酸性越小，根據(jù)鈉鹽溶液的PH知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷，
A．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以二氧化碳和次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故錯誤；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO成立，故正確；
C．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，故正確；
D．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，故錯誤；
E、酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，故正確；
F、CH₃COOH酸性大于HCN，所以反應(yīng)CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能發(fā)生，故正確；
故選AD；
（2）濃度均為0.05mol/L的①HCN②CH₃COOH③HClO₄④HClO⑤H₂SO₄中，只有硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強(qiáng)，pH最小，濃度均為0.05mol?L^-1的硫酸中，c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1，根據(jù)表中pH數(shù)據(jù)，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，即①pH最大，
故答案為：⑤；1；①；
（3）由題意可知，三個反應(yīng)都有沉淀生成，根據(jù)所給反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為：反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行；
（4）KI溶液與AgCl固體混合攪拌，白色固體變?yōu)辄S色，即發(fā)生反應(yīng)：I^-+AgCl=AgI+Cl^-，證明生成了碘化銀，故答案為：白色固體變?yōu)辄S色；I^-+AgCl=AgI+Cl^-．

點評：本題考查了強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律、鹽類水解的應(yīng)用，解題的重點是了解溶液酸堿性與pH的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)性知識考查題，本題難度不大．