下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像

B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB

C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學(xué)方程式為

2H2O2（1）=2H 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l

D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

 

C

【解析】

試題分析：A、亞硫酸氫鈉和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硝酸還原成NO氣體，開始就有氣體生成，故A錯誤；等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時，pH變化大的為酸性較強的酸，HA酸性較強，故B錯誤；C、反應(yīng)放出的熱量為反應(yīng)物具有的能量和生成具有的能量之差，故C正確；D、硝酸銀溶液中滴加氨水，先發(fā)生：AgNO3+=AgOH+NH4NO3，后沉淀溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AgOH+2=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，故沉淀生成和沉淀溶解消耗的氨的物質(zhì)的量不同，故D錯誤；故選C。

考點：氧化還原反應(yīng)的判斷、強酸與弱酸的稀釋、反應(yīng)焓變的求算、硝酸銀與氨水的反應(yīng)等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－)

C．圖中T1<T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

　　�、佟　　　　　� ②　　　　　　　 　 ③　　　 　　　　 ④

A．用裝置①在鐵件上鍍銅，則a極為銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Fe +2Fe3+=3Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（　�。�

A.6種 B.24種 C.36種 D.64種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co

（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L-l）

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a'’，過濾所得到的沉淀成分為____ 。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ：其使用的最佳pH范圍是____ 。

A．2．0～2．5 B．3．0～3．5 C．4．0～4．5 D．5．0～5．5

（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoC12·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是 。（答一條即可）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：

（1）通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________。

（2）該電池工作時(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

Ⅱ．鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；

試回答：

（3）鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。

（4）工作時該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是_____________________。

（5）鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_______。

（6）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0．05molCl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)

SO2(g)+NO2 (g) SO3(g)+NO(g)

達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的不正確結(jié)論是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．反應(yīng)物濃度：a點大于b點

C．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

D．SO2的轉(zhuǎn)化率：a點小于b點

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。

（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。

（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行且達到平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A.、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為___________________，

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________.

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________________.

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________.

 

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