Question

反應過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。

（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。

（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應達平衡后，SO3的體積分數(shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。

 

Answer 1

（1）活化能；無（2）不變；因為催化劑可以降低反應的活化能但不能改變反應物和生成物的總能量，故不改變反應熱；（3）-1185kJ/mol（4）2mol＜c＜4mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)能量變化圖可知，E表示正反應的活化能，而反應熱只與反應物和生成物的總能量有關，與活化能無關；（2）催化劑能夠降低反應的活化能但不能改變反應物的總能量，故△H的大小與是否使用催化劑無關；（3）因為單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，熱化學方程式為①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，②2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到 2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=-1185kJ/mol，即由S（s）生成2molSO3（g）的焓變?yōu)?1185kJ/mol；（4）利用等效平衡理論分析判斷。

考點：考查反應熱、蓋斯定律、等效平衡思想等相關知識。