Question

50 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中

進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

  ⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是          。

  ⑵大小燒杯間填滿碎紙條的作用是                       。

  ⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將        （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。結(jié)合日常生活的實際該實驗該在            中進行效果更好。

  ⑷實驗中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”或“不相等”），所求中和熱            （填“相等”或“不相等”），簡述理由                                               。

  ⑸用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

          （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會            （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。

Answer 1

⑴環(huán)形玻璃攪拌棒。⑵減少實驗過程中的熱量損失；保溫杯。⑶偏小。⑷不相等；相等；因中和熱是在稀溶液中，1mol的H^＋ 和1mol OH^－發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O的水時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。⑸偏小，無影響。

解析:

要掌握實驗操作要點：①量熱計保溫效果要好；②酸堿溶液的濃度要小；③酸堿一方要過量；④操作迅速準確，減少熱量損失；⑤及時準確記錄數(shù)據(jù)。而中和熱是在稀溶液中，1mol的H^＋ 和1mol OH^－發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O的水時所放出的熱量，酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是H^＋ ＋ OH^－＝ H₂O，所以不論是強酸還是弱酸與堿反應(yīng)，計算出來的中和熱是相同的，而測定出來的反應(yīng)熱是中和熱與電離吸熱共同作用的結(jié)果，故測定的反應(yīng)熱往往要小些。