下列說法可以證明反應N2 + 3H22NH3，已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
D．容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2
B
A中均表示υ（正），故錯誤；
B、υ（N2，正）：υ（H2，逆）=1:3，故正確；
各組分濃度為定值，但不一定相等，故C錯誤；
要用速率判斷是否達平衡狀態(tài)，得能表明正、逆反應，而D中未指明，故錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論中正確的是  （  ）
A．反應Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反應Ⅱ：△H>0，T1>T2
C．反應Ⅰ：△H<0，p2>p1D．反應Ⅱ：△H>0，T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為、時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （          ）

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，4mol NO與定量O2在恒壓條件下進行反應，剛開始時氣體混合物為2體積，當反應達平衡時，氣體混合物占1.5體積，O2為0.5mol。在該溫度和壓強下，NO轉化率為
A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應的化學方程式是                                 。
(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是                  。
(3)關于該反應的說法正確的是                  。
A．到達t時刻該反應已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：　　  　，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是       （填字母序號）
  
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的物質(zhì)的量D．升高溫度
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是              （ �。�
A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1
B．平衡時，N2O4的轉化率為60%
C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1
D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2nmol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數(shù)表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系   　 （用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是     　　    
A．濃度c(Z)＝2c(Y2)B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(X2)＝2v正(Y2)D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將         （填變大、變小或不變）

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