在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是              （ �。�
A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1
B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C．平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1
D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
C
反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1，所以前2s，NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，A正確。在2s時(shí)，容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍，D正確。
N2O4（g）2NO2（g）
起始量（mol）             0.5             0
轉(zhuǎn)化量（mol）             x              2x
平衡量（mol）             0.5-x           2x
因此有，解得x＝0.3。所以平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為。平衡時(shí)體系內(nèi)NO2為0.6mol，其濃度是0.12 mol·L-1。所以答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）反應(yīng)物為     和      ，生成物為     
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（3）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡        （填是或否）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過(guò)程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

時(shí)間(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
n(A)
2.00
1.90
1.82
1.76
1.64
1.54
1.50
1.50
1.50
n(B)
1.00
0.95
0.91
0.88
0.82
0.77
0.75
0.75
0.75
n(C)
0
0.10
0.18
0.24
0.36
0.46
0.50
0.50
0.50
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
（2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是          
（A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
（C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            。
③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H22NH3，已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－N鍵形成
B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H鍵形成
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
D．容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
   下列說(shuō)法正確的是：
A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)   I3－(aq)的△H>0
B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液中c(I-)減小
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3-)減小
D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K會(huì)大于680

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2 + 3H2    2NH3，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H — H鍵形成；②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N — H鍵形成；③N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；④容器的壓強(qiáng)不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；
A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N2＋3H2??2NH3在t1時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時(shí)刻重新達(dá)到平衡至t4。在0→t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是(　)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是
A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4
B．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
C．達(dá)到平衡后，恒溫將容器體積擴(kuò)大為3 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．T ℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的
轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：
,下列說(shuō)法正確的是（）
A．當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該分解反應(yīng)達(dá)到平衡
B．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變
D．加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大

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