Question

1．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬片，①若將a、b用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸，b上有氣泡產(chǎn)生；②若將c、d用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸，c發(fā)生氧化反應(yīng)；③若將b、c用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸，電子的方向是：b→c．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 金屬的活潑順序為：a＞c＞b＞d
• B． 在①的溶液中，SO₄^2-向b極移動
• C． 在③的裝置中，一段時間后b電極質(zhì)量將會減輕
• D． 二次電池放電時的反應(yīng)和充電時的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

Answer 1

分析 在原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，①作原電池負極的金屬較活潑，易被腐蝕；②負極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極；③電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此判斷．
①若將a、b用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸，b上有氣泡產(chǎn)生，b是正極；②若將c、d用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸，c發(fā)生氧化反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，c為負極；③若將b、c用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸，電子的方向是：b→c，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，b為負極．

解答 解：在原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，
①若將a、b用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸，b上有氣泡產(chǎn)生；說明b極是氫離子放電，生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b是正極，則a的活潑性強于b；
②若將c、d用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸，c發(fā)生氧化反應(yīng)；負極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，則c為負極，d為正極，c的活潑性強于d；
③若將b、c用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸，電子的方向是：b→c，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，b為負極，C為正極，b的活潑性強于c；
A．綜上所述金屬的活潑性是：a＞b＞c＞d，故A錯誤；
B．在①的溶液中，b是正極，SO₄^2-向負極a移動，故B錯誤；
C．在③的裝置中，b為負極，C為正極，一段時間后b電極質(zhì)量將會減輕，故C正確；
D．放電過程是原電池，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；而充電過程是電解池，是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是用電流強迫電解質(zhì)溶液在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為條件不一樣，所以它們是不可逆的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以原電池原理為載體考查了金屬活潑性強弱的判斷，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)、得失電子確定正負極，再結(jié)合金屬的活潑性與正負極的關(guān)系分析解答，題目難度不大．