16．經(jīng)某研究所開發(fā)，用于無(wú)土栽培的兩份營(yíng)養(yǎng)液配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol-
（2）0.1mol0.3mol-0.2mol
下列關(guān)于兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Cl-的物質(zhì)的量相同B．SO42-的數(shù)目相同
C．K+的數(shù)目相同D．Zn2+的物質(zhì)的量不同

分析 體積相同的溶液，離子的物質(zhì)的量濃度與離子的物質(zhì)的量有關(guān)，離子的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量濃度也相同；求出兩份營(yíng)養(yǎng)液中各種離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而判斷離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．
第一份營(yíng)養(yǎng)液中：n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，
n（Cl-）=0.3mol；
第二份營(yíng)養(yǎng)液中：n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42-）=0.3mol，n（Zn2+）=0.2mol，
n（Cl-）=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol；
兩份營(yíng)養(yǎng)液中離子濃度不完全相同．

解答 解：A、第一份營(yíng)養(yǎng)液中，n（Cl-）=0.3mol；第二份營(yíng)養(yǎng)液中，n（Cl-）=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、第一份營(yíng)養(yǎng)液中，n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol；第二份營(yíng)養(yǎng)液中，n（SO42-）=0.3mol，故B正確；
C、第一份營(yíng)養(yǎng)液中，n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，第二份營(yíng)養(yǎng)液中：n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，故C正確；
D、第一份營(yíng)養(yǎng)液中，n（Zn2+）=0.1mol，第二份營(yíng)養(yǎng)液中，n（Zn2+）=0.2mol，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查體積相同的溶液中離子濃度的關(guān)系，要知道離子濃度大小與離子的物質(zhì)的量有關(guān)，離子的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量濃度也相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ．mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價(jià)格因素，選擇c為該反應(yīng)的催化劑較為合理．（選填序號(hào)）    
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時(shí)，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．
（2）科研小組研究利用鐵屑除去地下水中NO3-的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有明顯變化，可能的原因是t1后溶液pH較大，F(xiàn)e2+水解生成Fe（OH）2．
②若在①的反應(yīng)中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是活性炭和鐵構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率．正常地下水中含有CO32-，會(huì)影響效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆蓋在反應(yīng)物的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；b．CO32-消耗H+，溶液酸性減弱，效果降低．
（3）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4
PO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA
D．17gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．利用如圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積最大的是（　�。�
A．28gN2B．48gO2C．50gHClD．100gBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬片，①若將a、b用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸，b上有氣泡產(chǎn)生；②若將c、d用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸，c發(fā)生氧化反應(yīng)；③若將b、c用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸，電子的方向是：b→c．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬的活潑順序?yàn)椋篴＞c＞b＞d
B．在①的溶液中，SO42-向b極移動(dòng)
C．在③的裝置中，一段時(shí)間后b電極質(zhì)量將會(huì)減輕
D．二次電池放電時(shí)的反應(yīng)和充電時(shí)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以離子形式存在．體積相同的兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol/
（2）0.1mol0.3mol/0.1mol
兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子的濃度（　　）
A．完全相同B．完全不同C．僅c（K+）相同D．僅c（Cl-）相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A氫氟酸具有酸性氫氟酸可用于雕刻玻璃
B氯水顯酸性可用pH試紙測(cè)氯水的pH
CNH3極易溶于水NH3可用作制冷劑
DClO2具有強(qiáng)氧化性ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列長(zhǎng)式元素周期表族序數(shù)正確的是（　�。�
A．第三列為ⅠBB．第十三列為ⅢAC．第十六列為ⅣAD．第十八列為0A

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