如圖是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列說法不正確的是（　�。�
ABC
DEF
A、D的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
B、B與E形成的化合物不只一種
C、C與F的原子序數(shù)之差一定為8
D、A的最高價(jià)氧化物的水化物能和Al2O3反應(yīng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期，F(xiàn)原子的電子層數(shù)為n，故n=3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1，即其質(zhì)子數(shù)為17，故F為Cl，可推知C為F、B為O、E為S、A為C、D為Si，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期，F(xiàn)原子的電子層數(shù)為n，故n=3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1，即其質(zhì)子數(shù)為17，故F為Cl，可推知C為F、B為O、E為S、A為C、D為Si．
A．D為Si元素，硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．S元素與O元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B正確；
C．F的原子序數(shù)為9，Cl的原子序數(shù)為17，二者原子序數(shù)之差為8，故C正確；
D．A為C元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與Al2O3不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意掌握元素化合物性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮?dú)?/TD>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點(diǎn)（℃）-195.79-259.23-33.42
回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．隨著溫度的升高，K值
 
（填增大、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高          
B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高       
D．化學(xué)反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+
B、電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅
C、工作時(shí)SO42-離子向正極移動(dòng)
D、外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氧化銅：
 
；②碘化銀：
 

（2）寫出Na2O與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)．
（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 

②通過分析圖，可以得出溫度對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 

③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3molH2
（2）在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．（不要化簡成小數(shù)）
③已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
④在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D、H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和足量堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　�。�
A、NH3 O2
B、H2O   O2
C、CO2   O2
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?s-1，則10s時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�
A、3.6 mol
B、3.2 mol
C、2.4 mol
D、1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于堿性氧化物的是（　　）
A、SO2
B、H2O
C、Na2O
D、CaSiO3

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同步練習(xí)冊答案