X元素原子的L層比Y元素的L層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是
 
（填離子化合物或共價(jià)化合物），該化合物的化學(xué)式是
 
（用X、Y表示）．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：X元素原子的L層比Y元素的L層少3個(gè)電子，則X元素第二層沒有填滿，Y第二電子層填滿，所以X元素L層電子數(shù)是5，則X是N元素；X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則Y原子核外電子數(shù)=7+5=12，所以Y是Mg元素．
解答： 解：X元素原子的L層比Y元素的L層少3個(gè)電子，則X元素第二層沒有填滿，Y第二電子層填滿，所以X元素L層電子數(shù)是5，則X是N元素；X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則Y原子核外電子數(shù)=7+5=12，所以Y是Mg元素，N屬于活潑非金屬元素、Mg屬于活潑金屬元素，二者通過得失電子形成離子鍵，所以氮化鎂屬于離子化合物，氮元素得3個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、Mg元素失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N元素顯-3價(jià)、Mg元素顯+2價(jià)，其化學(xué)式為Y3X2，
故答案為：離子化合物；Y3X2．
點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期表，根據(jù)二者原子結(jié)構(gòu)確定元素，再根據(jù)離子化合物的概念、二者形成的化合價(jià)來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫字母代號）
 
．
a．取代反應(yīng)     b．加成反應(yīng)    c．消去反應(yīng)
d．加聚反應(yīng)     e．氧化反應(yīng)    f．還原反應(yīng)
（4）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．②由F生成G的化學(xué)方程式
 
．
（5）符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  ②與F具有相同的官能團(tuán)  ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色
③另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生．
④另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式
 
，由此也可以排除
 
存在，理由是
 
（離子方程式表示）．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是
 
．
（3）還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液．
學(xué)生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學(xué)生乙選用了一種酸溶液．兩位同學(xué)都一次鑒別成功．請推斷，他們所選用的試劑：甲
 
、乙
 
（化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g，其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍，當(dāng)此混合氣體通過足量溴水時(shí)，溴水質(zhì)量增重8.4g，則這兩種烴分別為
 
，體積比
 

（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該烴的分子式：
 
；在其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是：
 

（3）往一容積為10L的密閉容器中充入2mol N2、4mol H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3．5min后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)5min內(nèi)的速率v（NH3）=0.02mol/（L?min）．試求平衡時(shí)，容器中N2轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制溴苯
 
；
（2）乙醇與鈉反應(yīng)
 
；
（3）工業(yè)生產(chǎn)聚乙烯
 
；
（4）乙醇的催化氧化
 
；
（5）巴豆酸CH3-CH=CH-COOH與甲醇的酯化反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中C、E、G、H為單質(zhì)，其余為化合物，D常溫下為液態(tài)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，應(yīng)中的部分產(chǎn)物已經(jīng)略去．

（1）寫出化學(xué)式：A、
 
；F、
 
．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用；A→D+C：
 
；B→H：
 
．
（3）完成D與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B→H：
 
．N→M：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①、A與B反應(yīng)有氣體生成    ②、B與C反應(yīng)有沉淀生成
③、C與D反應(yīng)有沉淀生成    ④、D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤、A與E反應(yīng)有氣體生成    ⑥、在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />B是
 
，C是
 
，D是
 
；
在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是
 
．
A與E反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）減小，而使pH增大的是（　　）
A、加入少量MgCl2固體
B、加入少量HCl溶液
C、加入少量KCl固體
D、加入少量Ba（OH）2固體

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