鑒別失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液．
學(xué)生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學(xué)生乙選用了一種酸溶液．兩位同學(xué)都一次鑒別成功．請推斷，他們所選用的試劑：甲
 
、乙
 
（化學(xué)式）．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液分別為中性、堿性、酸性，三種溶液與硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象分別為白色沉淀、無色氣體，無現(xiàn)象，以此來解答．
解答： 解：氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液分別為中性、堿性、酸性，甲同學(xué)選擇試劑為石蕊，混合后現(xiàn)象分別為紫色、藍(lán)色、紅色，現(xiàn)象不同，可鑒別；
三種溶液與硫酸（H2SO4）反應(yīng)，現(xiàn)象分別為白色沉淀、無色氣體，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，
故答案為：石蕊；H2SO4．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象為鑒別的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同，可鑒別，明確酸堿指示劑的變色，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型也與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．
①則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為
 
；
③金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為
 


（4）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是O-鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是
 
，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
 
；
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ④由乙烯制聚乙烯   ⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)  ⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑦乙醇與濃氫溴酸混合共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬消去反應(yīng)的是
 
；屬于加聚反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（△H用E1、E2或E3表示）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母序號）．
A．2v逆（H2）=v正（CO）               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變      D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由兩種元素構(gòu)成．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生H2，同時(shí)產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量為19，乙與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣；乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是
 
；乙的化學(xué)式是
 
．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu、氣體丙和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）甲與乙之間也能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時(shí)還生成另外兩種單質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）苯甲酸甲酯在氫氧化鈉溶液中加熱
 
．
（2）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
 
．
（3）苯酚鈉溶液中通入CO2
 
．
（4）乙二醇分子間脫水為六元環(huán)產(chǎn)物
 
．
（5+nHOCH2CH2OH→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素原子的L層比Y元素的L層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是
 
（填離子化合物或共價(jià)化合物），該化合物的化學(xué)式是
 
（用X、Y表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是
 
（用元素符號表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：
 
．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是
 
（用元素符號表示），理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A、鋼鐵生銹B、石油分餾
C、乙烯聚合D、海水中提取鎂

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