某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、Cl-等四種離子，向其中加入足量Na后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積無變化）（　�。�
A、HCO3-
B、CO32-
C、Cl-
D、Na+
考點：離子反應發(fā)生的條件,鈉的化學性質(zhì)
專題：離子反應專題,元素及其化合物
分析：向溶液中加入足量的Na固體后，溶液中能夠和鈉及其與水反應產(chǎn)物發(fā)生反應的離子濃度會發(fā)生變化，根據(jù)以上情況進行分析．
解答： 解：溶液中加入足量Na后，會和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣；
A、氫氧根離子和碳酸氫根之間會發(fā)生反應生成碳酸根離子，所以碳酸氫根離子濃度會減小，故A錯誤；
B、氫氧根離子和碳酸氫根之間會發(fā)生反應生成碳酸根離子，所以碳酸根離子濃度會增大，故B錯誤；
C、氯離子和溶液中的氫氧根離子之間不會發(fā)生反應，濃度不變，故C正確；
D、溶液中加入足量Na后，會和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉，鈉離子濃度增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意鈉和與水反應的性質(zhì)，結(jié)合離子的性質(zhì)解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把足量的鐵粉投入稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘留固體的質(zhì)量與原來加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：4B、2：7
C、1：2D、8：31．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL 1mol/L的CuSO4溶液中放入一鐵塊，反應一段時間后，將鐵塊取出洗凈，干燥后，鐵塊的質(zhì)量增加了0.8g．求：
（1）析出銅的質(zhì)量；
（2）反應后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（假設(shè)反應前后溶液體積不變，寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量20～40mg?kg-1
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg?kg-1．計箅每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，溶液中IO3-離子物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)（或其水溶液）一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�
選項XYZ
ANaNaOHNa2O
BCuCuSO4Cu（OH）2
CCl2FeCl2FeCl3
DCO2Na2CO3NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A、v （C）=30 mol/（L?min）
B、v （D）=0.4 mol/（L?s）
C、v （B）=0.6 mol/（L?s）
D、v （A）=12 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、用O2表示0～8 min內(nèi)該反應的平均速率為0.025 mol?（L?min）-1
B、升高溫度，達到新平衡時的化學平衡常數(shù)比原平衡的小
C、容器內(nèi)壓強保持不變時反應處于平衡狀態(tài)
D、第12min時，容器壓強到1L，則SO3的變化曲線為a

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一瓶2mol/L的某溶液，倒出
3
4
體積后，再加水稀釋至原來體積，又倒出
2
3
體積，求最后剩余溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A、2，4，4-三甲基己烷
B、2，4-二甲基-2-乙基戊烷
C、3，3，5-三甲基已烷
D、2，4-二甲基-4-乙基戊烷

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