Question

在500mL 1mol/L的CuSO₄溶液中放入一鐵塊，反應一段時間后，將鐵塊取出洗凈，干燥后，鐵塊的質量增加了0.8g．求：
（1）析出銅的質量；
（2）反應后溶液中FeSO₄的物質的量濃度；
（3）反應后溶液中CuSO₄的物質的量濃度；
（假設反應前后溶液體積不變，寫出計算過程）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鐵片增加的質量為析出銅的質量與溶解鐵的質量差，根據(jù)鐵片增重質量利用差量法計算：析出Cu的質量、反應生成FeSO₄的物質的量、反應消耗CuSO₄的物質的量，進而計算反應后溶液剩余CuSO₄的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算反應后溶液中FeSO₄、CuSO₄的物質的量濃度．

解答： 解：設析出Cu的質量為m，參加反應的CuSO₄的物質的量是x，生成的FeSO₄的物質的量是y，則：
   Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    固體增重
      1mol  1mol  64g   64g-56g=8g
       x     y     m      0.8g
故x=

1mol×0.8g

8g

=0.1mol
y=

1mol×0.8g

8g

=0.1mol
m=

64g×0.8g

8g

=6.4g，
反應后溶液中c（FeSO₄）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
反應后溶液中c（CuSO₄）=

0.5L×1mol/L-0.1mol

0.5L

=0.8mol/L，
答：（1）析出銅的質量為6.4g；
（2）反應后溶液中FeSO₄的物質的量濃度為0.2mol/L；
（3）反應后溶液中CuSO₄的物質的量濃度為0.8mol/L．

點評：本題考查化學方程式計算、物質的量濃度計算，難度不大，注意利用差量法計算，根據(jù)方程式計算時，若左右單位不一致，應左右單位相當，上下單位一致．