Question

7．某化學學習小組為探究SO₂的性質進行了如下實驗：向BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO₂的BaCl₂溶液分成兩等份．其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl₂，產(chǎn)生白色沉淀B．試回答下列問題：
（1）若不考慮SO₂與水的反應向BaCl₂溶液中通入SO₂無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”．此處應為不反應．原因是弱酸不能制強酸．
（2）沉淀A的化學式為BaSO₃
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl₂224mL．

Answer 1

分析 （1）H₂SO₃酸性小于鹽酸，所以SO₂和BaCl₂溶液不反應；
（2）SO₂和NaOH溶液反應生成Na₂SO₃，Na₂SO₃和BaCl₂發(fā)生復分解反應；亞硫酸鹽沉淀能溶于稀鹽酸；
（3）氯氣具有強氧化性，SO₂具有還原性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成H₂SO₄和鹽酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應；
（4）B是硫酸鋇，根據(jù)S原子守恒計算SO₂的物質的量，再結合轉移電子守恒計算氯氣的體積．

解答 解：（1）H₂SO₃酸性小于鹽酸，亞硫酸和BaCl₂混合不符合復分解反應的條件，所以SO₂和BaCl₂溶液不反應，故答案為：不反應；H₂SO₃酸性小于鹽酸；
（2）SO₂和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和BaCl₂發(fā)生復分解反應生成BaSO₃，所以A為BaSO₃，BaSO₃能溶于稀鹽酸，故答案為：BaSO₃；
（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應，離子方程式為2H₂O+SO₂+Cl₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺，故答案為：2H₂O+SO₂+Cl₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺；
（4）B是硫酸鋇，n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據(jù)S原子守恒知n（BaSO₄）=n（SO₂）=0.01mol，
根據(jù)轉移電子守恒知參加反應的n（SO₂）=n（Cl₂）=0.01mol，則V（Cl₂）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案為：224．

點評 本題考查二氧化硫、氯氣的性質，知道二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生的反應是解本題關鍵，熟練運用原子守恒、轉移電子守恒進行計算，題目難度不大．