12．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖a所示裝置干燥NH3氣體
B．用圖b所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液得NaCl晶體
C．用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出
D．用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積

分析 A．干燥氣體，大口進(jìn)，小口出，且氯化鈣與氨氣反應(yīng)；
B．圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作；
C．水在上層，分液時(shí)避免上下層液體混合；
D．氯氣溶于水．

解答 解：A．干燥管應(yīng)該大口進(jìn)氣小口出氣，且無水氯化鈣不能干燥NH3，故A錯(cuò)誤；
B．圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，故B正確；
C．水在上層，分液時(shí)避免上下層液體混合，則水層從分液漏斗上口倒出，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶于水，不能將水排出測(cè)定其體積，應(yīng)用排飽和食鹽水的方法，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的干燥、蒸發(fā)、分液及氣體體積測(cè)定等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快
C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）畫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，該有機(jī)物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱是2，4-二甲基己烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并且配平．
（1）強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定強(qiáng)酸鹽酸；
（2）氯化氫氣體和氨氣接觸立即生成白煙；
（3）醋酸和碳酸鈣反應(yīng)放出氣體；
（4）往硝酸銀溶液中滴加氯化鈉生成白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份．其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B．試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為不反應(yīng)．原因是弱酸不能制強(qiáng)酸．
（2）沉淀A的化學(xué)式為BaSO3
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響．測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH＞0.68時(shí)，甲燒杯中石墨為負(fù)極
B．pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH＜0.68時(shí)，氧化性I2＜AsO43-
D．pH=5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）XY2的電子式是；
Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（2）①恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
溫度分別為T1和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2時(shí)刻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2．

②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體v（NY2）將減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和Na2CO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
（4）該小組同學(xué)將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號(hào)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理尾氣H2S氣體的理由是燃燒產(chǎn)生的SO2 也是大氣污染物．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母）．
a．不穩(wěn)定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，用離子方程式表示該過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案