Question

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
完成下列填空：
（1）b元素的原子有

 

種能量的電子．g元素的原子次外層電子數(shù)為

 

．
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）元素e與f元素相比，下列表述中能證明非金屬性較強的這一事實是

 

（選填序號）．
a．e的陰離子還原性強于f的陰離子 
b．f的氫化物穩(wěn)定性性強于e的氫化物
c．e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)  
d．e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負(fù)價

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素的位置可知，c為Na，B為O，d為Al，e為S，f為Cl，g為Fe，i為Ba，
（1）O的質(zhì)子數(shù)為8，有8種電子，F(xiàn)e的電子排布為；
（2）Al與Ba（OH）₂反應(yīng)生成Ba（AlO₂）₂和氫氣；
（3）利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、對應(yīng)離子的還原性、化合物中元素的化合價比較非金屬性，不能利用物理性質(zhì)比較非金屬性，以此來解答．

解答： 解：由元素的位置可知，c為Na，B為O，d為Al，e為S，f為Cl，g為Fe，i為Ba，
（1）O的質(zhì)子數(shù)為8，有8種電子，則有8種能量的電子；Fe的電子排布為，則原子次外層電子數(shù)為14，故答案為：8；14；
（2）Al與Ba（OH）₂反應(yīng)生成Ba（AlO₂）₂和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）a．e的陰離子還原性強于f的陰離子，則e的非金屬性強，故正確；
b．f的氫化物穩(wěn)定性強于e的氫化物，則非金屬性f的強，故正確；
c．e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)，不能利用熔點比較非金屬性，故錯誤；
d．e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負(fù)價，則f（Cl）的非金屬性強，故正確；
故答案為：abd．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及非金屬性的比較為解答的關(guān)鍵，注意（2）與Al與NaOH反應(yīng)相似，題目難度不大．