下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO
 
2-
4
反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO
 
2-
4
═2BaSO4↓+AlO
 
-
2
+2H2O
C、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．HI為強酸，完全電離，與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，生成氯化亞鐵、碘和HCl；
B．恰好使SO42-反應完全，則反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
C．等體積均勻混合，以2：5的物質(zhì)的量反應，生成等量的氫氧化鋁和氯化鋁、水；
D．酸化的溶液中，不生成OH-．
解答： 解：A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液的離子反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A錯誤；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全的離子反應為2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故B錯誤；
C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合的離子反應為2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正確；
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘的離子反應為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應及氧化還原反應的考查，選項B為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知，中學化學常見的一些物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關系（轉(zhuǎn)化關系中的某些產(chǎn)物已略去）．其中，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，D的單質(zhì)在黃綠色氣體中燃燒生成的產(chǎn)物溶于水得到E，黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體．
回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式是
 
．
（3）制備1的膠體的具體方法是
 
；
用化學方程式表示該方法的原理
 
．
（3）用反應②中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)
 
．
（4）在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1.0mol G和2.5molD放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2.0mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應速率為
 
，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
．如果保持溫度和體積不變，再向容器中同時充入1.5molG和1.0molH，平衡
 
（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于人體微量元素的是（　�。�
A、銅B、鋅C、氟D、氮E、鈣F、碘G、鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

水解反應是廣泛存在的一類反應，鹽的水解即為一例．越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高．從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全．
（1）請寫出下列化學方程式：
①SiCl4水解：
 
．
②PCl5水解：
 
．
（2）Mg3N2及CaC2與水的反應也可看做水解，注意以下規(guī)律：
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
寫出下列化學方程式：
①Ca3P2與水反應：
 
；
②Al4C3與水反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了56mL標準狀況下的氣體，試問：①銅電極產(chǎn)生56mL氣體的過程中有多少摩爾的鋅溶解？②銅電極產(chǎn)生56mL氣體的過程中有多少摩爾的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將乙酸溶液加入燒堿溶液中，當所得溶液的pH=7時，溶液中（　　）
A、乙酸過量
B、燒堿過量
C、乙酸和燒堿等物質(zhì)的量
D、c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

V mL密度為ρ g/mL的某溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L那么下列關系式正確的是（　�。�
A、m=
VpW
1000
B、c=
1000pW
M
C、W%=（
cM
1000p
）%
D、c=
1000m
VM

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S與Na2SO4的混合溶液，密度為d g/cm3，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.4%，該溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、4d mol/L
B、d mol/L
C、
1
2d
mol/L
D、
1
d
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化肥廠生產(chǎn)硝酸銨過程如下：原料氣
①
 
②
硝酸
③
硝酸銨
其中反應②為：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2．
（1）寫出反應①的化學方程式
 
．
（2）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中制備硝酸的氨氣（包含第③步被硝酸吸收的氨氣）的體積分數(shù)最大值為
 
．
（3）若實際生產(chǎn)中，反應①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100%，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為多少？在合成硝酸銨的全流程中，氨氣的總利用率為多少？（請寫出該小題的計算過程）

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