Question

在由銅鋅組成的原電池（電解質是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了56mL標準狀況下的氣體，試問：①銅電極產(chǎn)生56mL氣體的過程中有多少摩爾的鋅溶解？②銅電極產(chǎn)生56mL氣體的過程中有多少摩爾的電子發(fā)生了轉移？

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鋅、銅和稀硫酸構成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，同一氧化還原反應中得失電子相等，根據(jù)鋅和氫氣之間的關系式計算溶解鋅的質量，根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量．

解答： 解：鋅、銅和稀硫酸構成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電池反應式為：Zn+2H⁺=Zn ²⁺+H₂↑，
①設溶解鋅的物質的量為x，
Zn+2H⁺=Zn ²⁺+H₂↑
1mol       22.4L
x          0.056L
x=

1mol×0.056L

22.4L

=0.0025mol，
答：溶解鋅的物質的量是0.025摩爾；              
②設轉移電子的物質的量是y，
Zn+2H⁺=Zn ²⁺+H₂↑ 轉移電子
           22.4L 2mol
           0.056L y
y=

2mol×0.056L

22.4L

=0.005mol，
答：轉移電子的物質的量是0.005摩爾．

點評：本題以原電池為載體考查了物質的量的有關計算，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，難點是轉移電子物質的量的計算，根據(jù)化合價變化判斷轉移電子數(shù)即可，難度不大．