14．下列選項中，都是只由極性鍵形成的非極性分子的一組物質(zhì)是（　�。�
A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2
C．P4、SiO2、CO2D．NF3、CCl4、苯（C6H6）

分析 不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，同種非金屬元素的原子間形成非極性鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子，以此解答該題．

解答 解：A．BCl3、CS2、SO3都為化合物，含有極性鍵，且分別為三角形、直線形、三角形，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；
B．CH2Cl2中C-H、C-Cl鍵長不等，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；
C．P4含有非極性鍵，故C錯誤；
D．NF3和氨氣結(jié)構(gòu)相抵，為極性分子，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵的極性和分子極性，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．P、S、Cl最高正價依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A．N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大
B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C．2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等
D．氮原子的最外層電子的軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小的順序排列的是（　�。�
A．Be．C．BB．Li．O．ClC．S．Si．AlD．C．S．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y為第三周期非金屬元素（稀有氣體除外），且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A．X與Y形成化合物時，X可能顯負(fù)價，也可能顯正價
B．第一電離能X可能小于Y
C．X的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的最高價含氧酸的酸性
D．原子序數(shù)X一定大于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出Y元素與Be的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖1所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．某M配合物化學(xué)式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是6×6.02×1023．

（5）X 的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖2所示，則其化學(xué)式可表示為KC8．
（6）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-（寫離子符號），元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖3所示的正方體，設(shè)晶胞中最近的兩個Z離子的距離為a cm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性
B向某紅色溶液中通入SO2氣體紅色褪去SO2具有漂白性
C將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色變淺反應(yīng)生成乙烯
D向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞后，加熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各項判斷正確的是（　　）
A．AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．該反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移1.5 mol電子
B．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成
C．反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?②＞①
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{a}^$Xn-含有的中子數(shù)為a+b
B．${\;}_{a}^$Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D．一個X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$ g

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