9．已知X、Y為第三周期非金屬元素（稀有氣體除外），且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時(shí)，X可能顯負(fù)價(jià)，也可能顯正價(jià)
B．第一電離能X可能小于Y
C．X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)含氧酸的酸性
D．原子序數(shù)X一定大于Y

分析 同周期元素，自左而右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y，
A、電負(fù)性表示原子對(duì)鍵合電子吸引的大小，電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大；
B、若Y的第一電離能失去的電子所處能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能；
C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D、電負(fù)性X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y．

解答 解：同周期元素，自左而右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y，
A、電負(fù)性表示原子對(duì)鍵合電子吸引的大小，電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，電負(fù)性X＞Y，鍵合電子偏向X原子，偏離Y原子，故X與Y形成化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、若Y的第一電離能失去的電子所處能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能，如第一電離能P＞S，故B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：X強(qiáng)于Y，故C正確；
D、同周期元素，自左而右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同種元素性質(zhì)遞變規(guī)律、電離能、電負(fù)性等，難度不大，注意B中第一電離能的特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X與氫元素可形成：H2X、H2X2兩種化合物，且在常溫下均為液態(tài)；Y基態(tài)原子的M層電子數(shù)是K層的3倍；Z2+的3d軌道中有10個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X所在周期中第一電離能最大的主族元素是F（填元素符號(hào)）；H2X2分子中X原子的雜化方式是sp3．
（2）Y與X可形成YX42-．
①YX42-的立體構(gòu)型是正四面體．
②寫出一種與YX42-互為等電子體分子的化學(xué)式CCl4等．
（3）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（4）Y與Z形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{388}{a{N}_{A}}$cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，達(dá)到凈化目的．某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計(jì)了熔融鹽電池和污水電解裝置如圖所示．
（1）Fe電極為M（填“M”或“N”）；電解時(shí)不能（填“能”或“不能”）否用Cu電極來(lái)代替Fe電極，理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能還原Cr2O72-．
（2）陽(yáng)極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
陰極附近的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3．
（3）圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知，該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為1.12LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以下有機(jī)反應(yīng)中，
（1）屬于取代反應(yīng)的是②；
（2）屬于加成反應(yīng)的是①⑥；
（3）屬于加聚反應(yīng)的是⑤．
（4）屬于氧化反應(yīng)的是③．
①以乙烯與水反應(yīng)制備乙醇
②在濃硫酸作用下苯與濃硝酸的反應(yīng)
③乙醇在催化劑條件下生成乙醛
④將無(wú)水乙醇、濃硫酸與冰醋酸的混合液加熱到170℃
⑤丙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚丙烯
⑥苯與氫氣的混合氣體通過(guò)熱的鎳催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB．氮原子的L層電子軌道表示式：
C．CO2的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列選項(xiàng)中，都是只由極性鍵形成的非極性分子的一組物質(zhì)是（　�。�
A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2
C．P4、SiO2、CO2D．NF3、CCl4、苯（C6H6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是CD（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是BC（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉二例），寫出其中之一的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，均屬于堿性氧化物
B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無(wú)色
C．NO、SO2、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都不能穩(wěn)定存在
D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知C（s）+CO2（g）?2CO（g）正反應(yīng)方向是吸熱過(guò)程，下列可使正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①減小容器體積使增大壓強(qiáng)　  
②增加碳的量　   
③恒容時(shí)通入CO2
④恒壓下充入N2　    
⑤恒容下充入N2　     
⑥降低溫度．
A．①③⑤B．②④C．①③D．①③⑥

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