X、Y、Z、W是四種核電荷數(shù)不超過18的元素．工業(yè)上通過蒸餾空氣得到X的單質(zhì)；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的單質(zhì)在標(biāo)況下的密度為3.17g/L．W的氫氧化物是一種中學(xué)化學(xué)中常見的強堿．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號．Y
 
；W
 
；
（2）畫出X2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）X、Y組成的化合物與W的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）用雙線橋表示化合物W2X2與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
 
．
（5）寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W是四種核電荷數(shù)不超過18的元素，均處于短周期．工業(yè)上通過蒸餾空氣得到X的單質(zhì)，由問題（2）中可以形成X2-離子，則X為O元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；Z的單質(zhì)在標(biāo)況下的密度為3.17g/L，其相對分子質(zhì)量為22.4×3.17=71，則Z為Cl；W的氫氧化物是一種中學(xué)化學(xué)中常見的強堿，則W為Na，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是四種核電荷數(shù)不超過18的元素，均處于短周期．工業(yè)上通過蒸餾空氣得到X的單質(zhì)，由問題（2）中可以形成X2-離子，則X為O元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；Z的單質(zhì)在標(biāo)況下的密度為3.17g/L，其相對分子質(zhì)量為22.4×3.17=71，則Z為Cl；W的氫氧化物是一種中學(xué)化學(xué)中常見的強堿，則W為Na，
（1）由上述分析可知，Y為Al，W為Cl，故答案為：Al；Cl；
（2）O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）X、Y組成的化合物為Al2O3，W的氫氧化物為NaOH，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）用雙線橋表示化合物Na2O2與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；
（5）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對常用化學(xué)用語的考查，（4）中電子轉(zhuǎn)移表示為易錯點，學(xué)生容易認(rèn)為NaOH為還原產(chǎn)物，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置甲可用于檢驗有乙烯生成
B、裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C、 裝置丙可用于除去Cl2中混有的HCl氣體
D、裝置丁可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．

（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動       
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液
操作①
白色沉淀
加試劑A
觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學(xué)式為
 
．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
②利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．
某同學(xué)設(shè)想用下列流程：BaSO4
飽和Na2CO3溶液
①
BaCO3
鹽酸
②
BaCl2，得到BaCl2，則①的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg?L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生2S2O32-+I2=S4O62-+2I-反應(yīng)
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示：
請回答：
①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，
W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X2-、Y-、W3+離子半徑的大小順序
 
．
（3）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵為
 
．
（4）工業(yè)上常用碳高溫下還原ZX2獲得Z．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 
．
（5）將W單質(zhì)與少量的NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是
 
，該單質(zhì)與A2E高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）元素F、G、J、K、M的離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號表示）．
（3）用電子式表示CJ2的形成過程
 
．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的CK4溶液，振蕩靜置后現(xiàn)象為
 
．
（5）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一、在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知二、RCHO+2Ag（NH3）2OH
△
RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，醛類的這種反應(yīng)稱之為銀鏡反應(yīng)．
有如下過程：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
請根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨ㄓ迷胤柣蚧瘜W(xué)用語）：
（1）Y是
 
，Z是
 
，W是
 
；
（2）Y元素的最高價氧化物的化學(xué)式是
 
，其對應(yīng)的水化物分子式是
 
；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學(xué)式
 
，其中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；
（4）上述四種元素中，非金屬性最強的是
 
，非金屬性最弱的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)一次增大，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體，X與M，W與N分別同主族，X、Y兩種元素的最高正價和負(fù)價的代數(shù)和均為零，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，試回答下列問題：
（1）Y、Z兩種元素最簡單的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的強弱順序是
 
（用分子式表示）
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與Cu反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）由X、Y、W三種元素組成的化合物X2Y2W4，該物質(zhì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）由Z、W兩種元素組成的化合物ZW，由Y、W組成的化合物YW均為汽車尾氣中有毒的氣體，寫出上述兩種化合物在催化轉(zhuǎn)化器中處理尾氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異�，F(xiàn)象”進行了實驗探究及分析．
（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗上述生成的氣體，觀察到試紙變藍，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍的原因
 
．
（2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有
 
性，實驗中使試紙變藍的氣體單質(zhì)還可能是
 
．為了進一步驗證甲的推測，乙補充了一個實驗：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有
 
溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為
 
，則甲的推測合理．
（3）丙查閱文獻獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2↑+O2↑
②反應(yīng)②，
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
總反應(yīng)  2KClO3→2KCl+3O2↑
丙設(shè)計實驗，通過觀察MnO4-的特征顏色來驗證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實驗操作為：將一定量的KClO3和MnO2混合于試管中，加熱，
 
，寫出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）另據(jù)文獻記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2，ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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