Question

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是

 

，該單質與A₂E高溫下反應的化學方程式為

 

．
（2）元素F、G、J、K、M的離子半徑由大到小的順序是

 

（用離子符號表示）．
（3）用電子式表示CJ₂的形成過程

 

．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為

 

，反應后，向溶液中加入C、K形成的CK₄溶液，振蕩靜置后現(xiàn)象為

 

．
（5）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為碳，D為氮，E為氧，O為氟，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，I為磷，J為硫，K為Cl，M為Ca，L為Fe，N為Br．
（1）L在第四周期第8列，在處于常見周期表的位置是第四周期Ⅷ族；Fe與水在高溫下反應生成四氧化三鐵與氫氣；
（2）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）CS₂分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，用C、S原子電子式表示其形成；
（4）元素B和N形成的化合物為NaBr，與氯氣反應生成NaCl與溴單質，向溶液中加入CCl₄溶液，萃取溶液中的溴；
（5）A與E形成18個電子的化合物為H₂O₂，A與J形成18個電子化合物H₂S，二者反應生成硫與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為碳，D為氮，E為氧，O為氟，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，I為磷，J為硫，K為Cl，M為Ca，L為Fe，N為Br．
（1）L在第四周期第8列，在處于常見周期表的位置是第四周期Ⅷ族；Fe與水在高溫下反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：第四周期Ⅷ族；3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（2）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，；
（3）CS₂分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，用C、S原子電子式表示其形成為，
故答案為：；
（4）元素B和N形成的化合物為NaBr，與氯氣反應生成NaCl與溴單質，離子反應為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，向溶液中加入CCl₄溶液，萃取溶液中的溴，其現(xiàn)象為：溶液分層，下層溶液呈橙紅色，
故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；溶液分層，下層溶液呈橙紅色；
（5）A與E形成18個電子的化合物為H₂O₂，A與J形成18個電子化合物H₂S，二者反應生成硫與水，反應方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表及應用，熟練掌握元素周期表中族列的關系，注意對基礎知識的全面掌握，難度不大．