Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）

 

．                       
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡(jiǎn)單的烴類(lèi)化合物是（寫(xiě)分子式）

 

．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)

C

D

B
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式

 

；D的電子式

 

．
?如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為

 

，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式

 

?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫(xiě)出由A到B的反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
（2）H與C形成多種化合物，其中最簡(jiǎn)單的烴類(lèi)化合物為甲烷；
（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO₂，D是淡黃色固體，D為Na₂O₂；
如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則B為Al（OH）₃，A為NaAlO₂；
如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A為Na₂CO₃、B為NaHCO₃．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）H與C形成多種化合物，其中最簡(jiǎn)單的烴類(lèi)化合物為甲烷，化學(xué)式為：CH₄，
故答案為：CH₄；
（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO₂，D是淡黃色固體，D為Na₂O₂，則C的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D電子式為：；
如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則B為Al（OH）₃，A為NaAlO₂，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A為Na₂CO₃、B為NaHCO₃，由A到B的反應(yīng)方程式：NaCO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，
故答案為：O=C=O；；NaAlO₂；2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；NaCO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．