用系統(tǒng)命名法給下列各物質(zhì)命名或?qū)懗鑫镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)
 
    
(2)
 

(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
 

(4)2-甲基-2-丁烯
 
考點(diǎn):常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書(shū)寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.
解答: 解:(1),該有機(jī)物為烷烴,最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烷,編號(hào)從右邊開(kāi)始,在3、3、4號(hào)C含有3個(gè)甲基,該有機(jī)物名稱為:3,3,4-三甲基己烷,
故答案為:3,3,4-三甲基己烷;        
(2),主鏈為烯烴,選取含有碳碳雙鍵、碳原子數(shù)目最多、支鏈最多的碳鏈為主鏈,碳碳雙鍵在1號(hào)C,在2號(hào)C含有一個(gè)丙基,在3號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:3-甲基-2-丙基-1-戊烯,
故答案為:3-甲基-2-丙基-1-戊烯;
(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷,該有機(jī)物主鏈為庚烷,在3、4號(hào)C各含有1個(gè)甲基,在4號(hào)C含有一個(gè)乙基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
(4)2-甲基-2-丁烯,主鏈為丁烯,碳碳雙鍵在2號(hào)C,在2號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH3)=CHCH3 ,
故答案為:CH3C(CH3)=CHCH3
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度中等,該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列對(duì)三種有機(jī)物的敘述不正確的是( 。
A、三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、阿司匹林能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性有機(jī)物
C、麻黃堿的分子式是C10H15NO,苯環(huán)上的一氯代物有3種
D、青霉素氨基酸不能與鹽酸反應(yīng),但能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下用惰性電極電解200mL 一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題.
(1)①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)=
 
;c(CuSO4)=
 

②t2時(shí)所得溶液的c(H+)=
 
;
(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極分別得到224mL與448mL氣體,則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為
 
,銅離子濃度的取值范圍為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來(lái),構(gòu)成完整的圖象.
(2)從圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 

(3)圖中6號(hào)元素在周期表中的位置是
 
;其原子M層電子的軌道表示式為
 

(4)圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)寫出A的分子式
 

(2)1molB與溴水充分反應(yīng),需消耗
 
mol單質(zhì)溴.
(3)已知:RCH=CHR′
氧化劑
RCOOH+R′COOH寫出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,已知:A的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;A、D次外層電子都是8個(gè),A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子;B是形成化合物種類最多的元素;C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).試寫出:
(1)各元素的符號(hào):A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)B的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
;用電子式表示D與C形成化合物的過(guò)程為
 

(3)A、D分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13,請(qǐng)回答:
(1)寫出下列元素符號(hào)Y
 
W
 

(2)寫出下列元素在周期表中的位置X
 
W
 

(3)X和Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為
 

(4)用電子式表示Z2Y的形成過(guò)程:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,A的單質(zhì)是密度最小的氣體;B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的
1
4
;C的陽(yáng)離子C+比B原子多2個(gè)電子;D和C具有相同的電子層數(shù),D-的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同;E和B具有相同的最外層電子數(shù),但比B多一層.
請(qǐng)寫出相應(yīng)的元素符號(hào):A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B、(NH42Fe(SO42溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2
C、用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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