將H2(g)和I2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)  2HI(g) ，△H<0，平衡時，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下發(fā)生上述反應，平衡時，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。則a與b的關系是（      ）

A．a(chǎn)>b           B．a(chǎn)=b           C．a(chǎn)<b             D．無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動  ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小  ③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變  ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②             B．④           C．③       D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是

A

B

C

D

E
 
A. 原子半徑：C＜D＜E                                

B. 金屬性：A＞C

C. 氫氧化物的化學式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3  

D. 最外層電子數(shù)：A＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

        A．標準狀況下，11.2L Cl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NA

        B．常溫下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA

        C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA

        D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于任何一個平衡體系，采取以下措施，一定使平衡發(fā)生移動的是（    ）

A．加入一種反應物                     B．增大體系的壓強

C．升高溫度                           D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（    ）

A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I 實驗步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)

（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑

（3）用0.100mol/L NaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次

II 實驗記錄：

滴  定  次  數(shù)

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)消耗/mL

15.95

15.00

15.05

14.95

III 數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積

V=  = 15.24mL ；指出他的計算的不合理之處：_________

_____________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL

（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______________（填序號）

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應如下：A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O    B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關于B分子組成的推測一定正確的是(　　)

A．有1個氧原子                     B．有2個氧原子

C．有1個A原子                     D．有2個A原子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案