對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應方向移動 ②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小 ③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑,B的轉化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) △H<0。回答下列問題:
(1)該反應450℃時平衡常數(shù)_____________500℃時平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)下列描述中,能說明該反應已達到平衡的是_________________________
A.v正(O2) = 2v逆(SO3)
B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO3 0.18mol,則v(O2) = __________________mol/(L·min),若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡_____________________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應反應”或“不”),再次達到平衡后,__________mol < n(SO3) < __________mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式為:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,則RO3n-中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是( )
A.+5價,ⅦA族 B.+5價,ⅤA族
C.+7價,ⅦA族 D.+7價,ⅤA族
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO
)
B.常溫下,pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)相等
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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B.合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施
C.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目:高中化學 來源: 題型:
密閉容器中,反應xA(g)+yB(g)=zC(g)達平衡時,A的濃度為0.5mol/L,
若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是
A.x+y<z B.平衡向正反應方向移動
C.B的轉化率降低 D.C的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是
A.對廢舊電池進行回收處理,主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶
B.用電解水的方法制取大量H2,可以緩解能源不足的問題
C.大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
D.工業(yè)上,不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
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科目:高中化學 來源: 題型:
可逆反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ,反應時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線,B圖表示壓強不同的曲線,C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線。
試比較下列大小關系:T1 ▲ T2, P1 ▲ P2, ΔH ▲ 0,
ΔS ▲ 0。 使用催化劑的是 ▲ 反應線。
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科目:高中化學 來源: 題型:
將H2(g)和I2(g)充入恒容密閉容器中,恒溫下發(fā)生反應:H2(g) + I2(g) 2HI(g) ,△H<0,平衡時,I2(g)的轉化率為a;若初始條件相同,絕熱下發(fā)生上述反應,平衡時,I2(g)的轉化率為b。則a與b的關系是( )
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無法確定
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