對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動  ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小  ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變  ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②             B．④           C．③       D．④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3(g) △H<0�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)450℃時平衡常數(shù)_____________500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）下列描述中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________________________

A．v正(O2) = 2v逆(SO3)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v(O2) = __________________mol/(L·min)，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡_____________________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)反應(yīng)”或“不”），再次達(dá)到平衡后，__________mol < n(SO3) < __________mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，則RO3n-中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是（  ）

A．+5價，ⅦA族                  B．+5價，ⅤA族

C．+7價，ⅦA族                  D．+7價，ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


密閉容器中，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）＝zC（g）達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol/L，

若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A．x＋y＜z                  B．平衡向正反應(yīng)方向移動   

C．B的轉(zhuǎn)化率降低            D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶

B．用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問題

C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T1   ▲    T2，     P1   ▲    P2，     ΔH   ▲   0， 

ΔS   ▲    0。     使用催化劑的是   ▲   反應(yīng)線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將H2(g)和I2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)  2HI(g) ，△H<0，平衡時，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。則a與b的關(guān)系是（      ）

A．a(chǎn)>b           B．a(chǎn)=b           C．a(chǎn)<b             D．無法確定

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