如圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O．下列判斷不正確的是（　�。�
A、電極A為電池負(fù)極
B、電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)
C、工作一段時間溶液pH保持不變
D、燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：燃料電池中，通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2OH-=CO32-+3H2O，通入氧氣的電極為正極，電極反應(yīng)為2O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．通入燃料的電極A為負(fù)極，故A正確；
B．電解B表面上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，KOH參加反應(yīng)且生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液的pH減小，故C錯誤；
D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是燃料燃燒，所以沒有火焰產(chǎn)生，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電池反應(yīng)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、B、D是無色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬．請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為
 
．
（2）A的電子式為
 
．
（3）寫出E與G反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出F與鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組，進(jìn)行關(guān)于溶液中離子檢驗(yàn)的探索性實(shí)驗(yàn)．下列是A、B、C、D四位同學(xué)分別對四個不同試樣的檢驗(yàn)結(jié)果．其中合理的是（　�。�
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈紅色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3- 分別都不能大量共存（常溫下）
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分別都可以大量共存（常溫下）
C、已知：25℃時，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D、表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol；以及在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反應(yīng)中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，轉(zhuǎn)移16mol電子都是正確的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　�。�
A、230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140
B、230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D、Th元素的相對原子質(zhì)量是231

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于維生素C正確的是（　�。�
A、維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、維生素C由于含有酯基而難溶于水
C、維生素C酸性可能是①②兩個羥基引起的
D、維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說法中正確的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大
B、若混合后溶液恰好呈中性時：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
C、兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、恰好反應(yīng)呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
B、已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)
C、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（HCl）＜c（NH3?H2O）
D、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
B、碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2═SiO32-+CO2↑
C、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O

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