4．下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇．其中屬于單質(zhì)的是①（填序號(hào)，下同）；屬于酸性氧化物的是③；屬于鹽的是⑤，屬于酸的是④；屬于有機(jī)物的是⑥．

分析 只有碳元素一種元素組成的是單質(zhì)；
能與堿反應(yīng)生成鹽和水的是酸性氧化物；
由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的是鹽；
水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
一般含碳元素的化合物為有機(jī)物，但不包括一氧化碳、二氧化碳與碳酸鹽等．

解答 解：碳元素組成的物質(zhì)很多，有單質(zhì)和化合物，在下列物質(zhì)中：
①石墨是一種元素組成的為單質(zhì)；
②一氧化碳是氧化物，不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物；
③干冰是二氧化碳，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；
④碳酸水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸；
⑤碳酸鈣是鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽；
⑥乙醇是烴的衍生物，屬于有機(jī)物；
所以屬于單質(zhì)的是 ①；屬于酸性氧化物的是 ③；屬于鹽的是⑤； 屬于酸的是④；屬于有機(jī)物的是 ⑥．
故答案為：①；③；⑤；④；⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成的判斷，注意單質(zhì)和化合物的區(qū)別，明確化合物的不同類別，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
CaCl2   H2S：    Na2O2：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問(wèn)題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．一位收藏愛(ài)好者收藏了很多金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣．其中有些貨幣表面是黑色，且混有少量的綠色銹狀物，
（1）寫出黑色物質(zhì)形成的化學(xué)方程式2Cu+O2═2CuO，
（2）綠色物質(zhì)形成的化學(xué)方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3除去這些物質(zhì)所選試劑（3）稀鹽酸，若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解，寫出能溶解時(shí)的離子方程式：（4）3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O（5）3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-10，則該溶液可能是（　�。�
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2，另有少量的鐵和SiO2等）制備硫酸錳．其工藝流程示意如圖：

（1）浸出過(guò)程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進(jìn)入溶液，該步驟中涉及的主要離子反應(yīng)有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除雜過(guò)程中加入碳酸鈣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除鈣過(guò)程中，欲使Ca2+沉淀完全[當(dāng)溶液中c（Ca2+）≤10-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為Ca2+已沉淀完全]，則溶液中c（F-）應(yīng)≥1×10-3mol•L-1，（已知該常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）該生產(chǎn)流程中，硫酸的用量不宜過(guò)多，其原因是避免生成CaSO4沉淀．
（5）工業(yè)上可用電解硫酸錳和硫酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽(yáng)極失電子轉(zhuǎn)化為MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)反應(yīng)C+CO2?2CO△H＞0，反應(yīng)速率為v1；平衡常數(shù)為K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反應(yīng)速率為v2，平衡常數(shù)為K2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2、K1、K2的變化情況為（　�。�
A．v1、v2、K1、K2同時(shí)增大B．v1、v2、K1、K2同時(shí)減小
C．v1、v2增大，K1增大，K2減小D．v2減小，v1增大，K1增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M，一定條件下的摩爾體積為Vm，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一個(gè)該氣體分子的質(zhì)量為M/NA
B．一個(gè)該氣體分子的體積為Vm/NA
C．氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小
D．上述說(shuō)法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在一密閉的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2min末測(cè)得容器中有7.2molSO2．試回答：
①反應(yīng)后18O原子存在哪些物質(zhì)中SO2、O2、SO3；
②2min末SO3的濃度0.4mol/L；
③用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率：v（O2）=0.1mol/（L．min）．

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