Question

6．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，
⑦搖勻，⑧裝瓶．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高，原因是：受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低，原因是：溶液體積增大，溶質量不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟解答；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶；
（3）在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容，冷卻后溶液的體積變小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析；
（3）具體分析操作對溶質的物質的量及溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷誤差，蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500mL．

解答 解：（1）用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，
故答案為：計算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容；搖勻；裝瓶；
（2）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱取需要的溶質氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，應選擇500mL容量瓶，所以需要的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）①未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積小于500mL，濃度偏高，
故答案為：偏高；受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變小；
②加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml，溶質量不變，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；溶液體積增大，溶質量不變．

點評 本題考查一定體積一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和一般步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法．