4．下列分子中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2CH=CHCH2CH2ClB．CH3OH
C．D．

分析 氯代烴醇發(fā)生消去反應(yīng)必須滿足“鹵素原子、羥基所連碳的相鄰碳上連有H”，能發(fā)生氧化反應(yīng)，如含有羥基，則羥基相連的碳原子上有1個H，也可含有醛基，以此來解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；
B．只有一個C原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；
C．含有羥基，可發(fā)生消去、氧化反應(yīng)，故C正確；
D．羥基相連的碳原子上沒有H，不能發(fā)生氧化反應(yīng)，姑姑D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
①醋酸溶液能導(dǎo)電；
②醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
③0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
⑤常溫下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L鹽酸的pH大；
⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢（　�。�
A．③⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同
B．碘升華、NaCl 顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵
C．氦氣、液溴、硫磺中均存在共價鍵
D．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均存在離子鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)生成的機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲苯B．乙醇C．1，3-丁烯D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，
⑦搖勻，⑧裝瓶．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高，原因是：受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變小．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽．

（1）己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1
Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1
則C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=a+2b+ckJ•mol-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeC3作浸取劑．
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol 或 1.204×1024；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見圖1．其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取．
③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
（3）輝銅礦可由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖2．轉(zhuǎn)化時正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（4）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×1030[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖：
$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，生成該物質(zhì)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏，在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CE（填正確答案標(biāo)號）．
A．蒸餾燒瓶  B．溫度計       C．分液漏斗D．錐形瓶           E．蒸發(fā)皿
（5）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是73.2%．

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同步練習(xí)冊答案