Question

11．稱四份0.50g鋅，按下列要求分別盛于四支試管里，塞上帶導(dǎo)管的塞子，每隔一段時(shí)間分別測定生成氫氣的體積．
①0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅片；
③0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅粉；
④0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g膽礬（相當(dāng)于0.1g銅）．
下列說法不正確的是（　　）

• A． 生成氫氣的速率從快到慢為④③②①
• B． 四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后生成氫氣的總量相等
• C． 四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后鋅均無剩余
• D． 四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后所得的硫酸鋅的物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析 ①0.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol鋅+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸反應(yīng)，硫酸過量；
②.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol鋅+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸+0.1g銅片，鋅與銅片形成原電池，加快反應(yīng)速率，但還是硫酸過量；
③.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol鋅+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸+0.1g銅粉，鋅與銅粉形成原電池效率更高，反應(yīng)速率比②還快，但還是硫酸過量；
④.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol鋅+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸+0.39g膽礬（相當(dāng)于0.1g銅），鋅與膽礬中銅離子反應(yīng)生成金屬銅緊密附著在鋅的表面構(gòu)成原電池，效率最高，加快了反應(yīng)速率，但還是硫酸過量；據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：A、②③中鋅與銅只是混合沒有緊密接觸，而④中膽礬溶解，硫酸銅與鋅反應(yīng)生成的銅緊密附著在鋅的表面構(gòu)成原電池，加快了鋅與硫酸的反應(yīng)，所以④最快，而鋅與銅粉形成原電池效率更高，所以③比②快，又①直接反應(yīng)，所以最慢，則生成氫氣的速率從快到慢為④③②①，故A正確；
B、0.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol鋅+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸反應(yīng)，硫酸都過量，又④鋅與膽礬中銅離子反應(yīng)生成金屬銅消耗鋅，所以④生成氫氣最少，①②③相同，故B錯(cuò)誤；
C、0.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol鋅+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸反應(yīng)，硫酸都過量，所以四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后鋅均無剩余，故C正確；
D、0.50g即$\frac{0.5}{65}$=0.0077mol鋅+5 mL 3 mol/L即0.015mol 硫酸反應(yīng)，硫酸都過量，鋅完全溶解，則四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后所得的硫酸鋅的物質(zhì)的量相同，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題主要考查了鋅與硫酸反應(yīng)速率快慢及其生成氫氣量的判斷，難度不大，抓住形成原電池加快反應(yīng)速率即可解答．