6．下列事實(shí)能證明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．HClO3穩(wěn)定，H2SO3不穩(wěn)定B．HClO4比H2SO3酸性強(qiáng)
C．HCl溶液是強(qiáng)酸，H2S溶液是弱酸D．Fe與Cl2生成FeCl3，F(xiàn)e與S生成FeS

分析 元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的還原性越弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、不能根據(jù)含氧酸的穩(wěn)定相判斷非金屬性，應(yīng)該根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷，故A錯(cuò)誤；
B、H2SO3不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，HCl、H2S不是最高價(jià)氧化物的水化物，故C錯(cuò)誤；
D、Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明氧化性氯氣大于S，則非金屬性Cl＞S，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非極性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失），裝置E的作用為吸收SO2防止污染空氣
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有③④⑤（填寫對(duì)應(yīng)反應(yīng)序號(hào)）．
（4）以為原料經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)合成，無(wú)機(jī)原料任選，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①+H2$→_{△}^{催化劑}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長(zhǎng)久后會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①若某鎳離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則該鎳離子中Ni元素的化合價(jià)為+3．
②Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．請(qǐng)寫出一種由第2周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（2）如圖為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I為γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol或3NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．同主族元素的性質(zhì)相似，往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合物，試根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷．下列有關(guān)PH4I（碘化磷）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)結(jié)果不正確的是（　�。�
A．PH4I可由PH3和HI化合而得
B．PH4I在物質(zhì)分類中屬于正鹽
C．PH4I對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱時(shí)產(chǎn)生有色氣體
D．PH4I屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．稱四份0.50g鋅，按下列要求分別盛于四支試管里，塞上帶導(dǎo)管的塞子，每隔一段時(shí)間分別測(cè)定生成氫氣的體積．
①0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅片；
③0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅粉；
④0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g膽礬（相當(dāng)于0.1g銅）．
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．生成氫氣的速率從快到慢為④③②①
B．四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后生成氫氣的總量相等
C．四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后鋅均無(wú)剩余
D．四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后所得的硫酸鋅的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6 mol•L-1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯中性
C．該NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2
D．該NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．20mL濃度為0.05mol/L的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-離子全部沉淀，則n值是（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，其原因是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用化學(xué)語(yǔ)言解釋），
繼續(xù)添加氨水，現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液，其原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（用化學(xué)語(yǔ)言解釋）生成的陽(yáng)離子的名稱是四氨合銅絡(luò)離子．其中心原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；其核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，共占據(jù)15種不同的軌道．

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同步練習(xí)冊(cè)答案