Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，1 molCl₂與石灰乳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• C、N_A個(gè)氧分子和N_A個(gè)氦分子的質(zhì)量比等于4：1
• D、1.9 g的H₃O⁺離子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，+1價(jià)；
C、依據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，依據(jù)n=

N

NA

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量之比；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合微粒計(jì)算質(zhì)子數(shù)；

解答： 解：A、氣體摩爾體積的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，常溫常壓下，11.2 L氯氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，+1價(jià)，1 molCl₂與石灰乳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算物質(zhì)的量n=

N

NA

=1mol，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量之比=（1mol×32g/mol）：（1mol×4g/mol）=8：1，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

1.9g

19g/mol

=0.1mol，結(jié)合微粒計(jì)算質(zhì)子數(shù)=0.1mol×11×N_A=1.1 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．