已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�
A、R
B、R
C、R
D、R
考點(diǎn)：核素,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，表示R原子符號(hào)應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答．
解答： 解：依據(jù)陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)=陽(yáng)離子核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)，R2+離子核外有a個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)為：a+2；
依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，R2+離子有b個(gè)中子，所用其質(zhì)量數(shù)為：a+2+b，所以R原子符號(hào)為R，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，以及元素原子的表示符號(hào)，難度不大，注意陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Cu2+、OH-
B、H+、Cl-、ClO-
C、Na+、Ba2+、SO42-
D、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于離子晶體的是（　　）
A、熔點(diǎn)是1070℃，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，易溶于水
B、熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C、熔點(diǎn)3550℃，不溶于水，不導(dǎo)電
D、熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g?cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A、氯化氫的電子式：
B、8個(gè)中子的碳原子：12C
C、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.05NA
B、22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
C、1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D、10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　　）
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、Mg2+的電子式：Mg2+
C、NaCl的電子式為：Na 
D、N2的結(jié)構(gòu)式為：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1 molCl2與石灰乳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氦分子的質(zhì)量比等于4：1
D、1.9 g的H3O+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（宏志班做）
在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L．求：
（1）用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？
（3）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0，經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）；
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．v正（H2）=v逆（H2O）
c．混合氣體中c（H2O）不變          d．c（CO2）=c（CH3OH）
（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填字母）．
a．升高溫度   b．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出   c．選擇高效催化劑   d．再充入H2O（g）

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