常溫時(shí)能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的是

A．Na B．NH4Cl C．Na2O2 D．NO2

A

【解析】

試題分析：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，正確；B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中有少量發(fā)生水解反應(yīng)，是溶液顯酸性，但是不會(huì)產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，錯(cuò)誤；D．3NO2+H2O=HNO3+NO，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物的種類(lèi)的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液 呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列敘述正確的是

A．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

B．充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e- = VO2++H2O

C．放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽

D．放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

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下表中各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

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下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是

A．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽(yáng)極

B．氯堿工業(yè)通過(guò)電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2

C．如上圖所示，鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液

D．氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì)溶液)中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是

A．該滴定可用甲基橙做指示劑

B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C．該滴定可選用右圖所示裝置

D．該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕

C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕

D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M - ne‑ ＝ Mn+

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印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

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下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是

A．Al B．Mg C．Fe D．Cu

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硬水軟化的方法有： ， 。

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