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H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是

A．該滴定可用甲基橙做指示劑

B．Na2S2O3是該反應的還原劑

C．該滴定可選用右圖所示裝置

D．該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉移數為4mol

B

【解析】

試題分析：碘水溶液顯酸性，甲基橙在該溶液顯紅色，當用Na2S2O3滴定達到終點時溶液有紅色變?yōu)槌壬伾兓幻黠@，因此該滴定不可用甲基橙做指示劑，一個用淀粉溶液作指示劑，錯誤；B．在該反應中，I2中的元素化合價降低，得到電子，作氧化劑，Na2S2O3中的S元素的化合價升高，失去電子，是該反應的還原劑，正確；C．Na2S2O3是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，一個使用簡式滴定管，不能用酸式滴定管，錯誤；D．根據化合價改變的總數與電子轉移數目相等可知該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉移數為2mol，錯誤。

考點：考查滴定方法的應用的知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+O22MnO2+2CO2。經研究發(fā)現該反應過程為①MnCO3MnO+CO2 ②2MnO+O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應的平衡常數表達式K= （分壓=總壓×物質的量分數）；K與反應①、②的平衡常數K1、K2關系為 。

（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H 0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖。該制備反應合適的焙燒溫度為 ，合適的含水量氣氛條件為 。

（4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應式為 ，電解后溶液的pH將 （填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②Fe是副族元素 ③IIA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素 ⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝2H2O(l)＋Na2SO4(aq)△H＝—114.6kJ/mol，則中和熱為-57.3kJ·mol-1 ⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含金屬鍵

A、②④⑥ B、①⑤⑥ C、②③④ D、①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 0

3. 0

Fe2＋

5. 8

8. 8

Cu2＋

4.2

6.7

（1）若以離子濃度降至1×10-5 mol·L-1為沉淀完全，根據上表數據推算出ksp［Fe(OH)3］=

（2）根據上述數據該同學設計了以下實驗流程：

A可能是 ；試劑B的化學式是 ；沉淀②化學式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據化學事實進行的相關推論，正確的是

化學事實

推論

A

將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色

SO2具有氧化性

B

鋁熱反應需要高溫引燃

該反應的ΔH>0

C

聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”

淀粉分子直徑>10-7m

D

向溶液中滴加KSCN，無明顯現象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色

說明原溶液中含有Fe2+

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常溫時能與水反應產生H2的是

A．Na B．NH4Cl C．Na2O2 D．NO2

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下列物質中具有良好導電性的是

A．冰醋酸 B．鹽酸 C．KCl晶體 D．蔗糖溶液

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下列物質俗名不正確的是

A．Na2CO3 純堿 B．NaHCO3 小蘇打

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25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是

A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存

B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存

C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)

D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質離子濃度為c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1

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