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研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol-1。

   一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是             。

 A．體系壓強保持不變                B．混合氣體顏色保持不變

 C．SO3和NO的體積比保持不變       D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

 測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數K=         。

 （2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度

     下的平衡轉化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實

     際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是：               。

（3）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。

     ① 該電池工作時，OH-向          極移動（填“正”或“負”）。

   ② 該電池正極的電極反應式為                               。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

① 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

② 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通過上述實驗現象分析：該白色固體中一定含有的物質為                       ，一定不含有的物質為                                ， 可能含有的物質為                                。 

（2）試寫出有關反應的離子方程式：                                            、

                                            、                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


既能與稀硫酸反應,又能與NaOH溶液反應的是

    A．NaHCO3      B．Al（OH）3       C．（NH4)2SO4        D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(     )

A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量

D．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于電解質溶液的敘述不正確的是(     )

A．常溫下，pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序為

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

B．將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量前者小于后者

D．常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置實驗，下列敘述不正確的是(    )

A．K與N連接時，組成原電池裝置

B．K與N連接時，石墨電極產生氣泡

C．K與M連接時，一段時間后溶液的pH增小

D．K與M連接時，石墨電極的反應為：2Cl--2e-==Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）I．施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成。

（1）已知A是的單體，則A中所含官能團的名稱是______ 。

（2）B的結構簡式為______；用系統(tǒng)命名法給C命各為______。

（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式為______。F→G的反應類型為______。

（4）L是E的同分異構體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結構簡式有、_______、_______、_______。

Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰。按如下路線，由H可合成高聚物V

（5）H的結構簡式為______。

（6）Q→V反應的化學方程式______.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化可通過一步化學反應實現的是（    ）
　A．Na2O2→Na　　　　 　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3
　C．SiO2→H2SiO3　　　　 　 　　D．Fe(OH)2 →Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

  

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、

FeCl2等雜質。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線

如右圖。

40．加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為       。

41．加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？                           。

42．加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應：

MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，

請利用該反應，結合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應，②         ；③         ；④       ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。

   步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

   步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

43．上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有            。

步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏      。（填“大”或“小”）。

44．產品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質量分數為         。(計算結果保留兩位小數)

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