精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2    ③CO2和CS2  ④HCl和NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

分析 根據已有的知識進行分析，離子化合物中存在離子鍵或共價鍵，共價化合物中存在共價鍵，據此解答．

解答 解：A、CaCl2只有離子鍵；Na2S只有離子鍵；故A正確；
B、Na2O只有離子鍵；Na2O2有離子鍵和非極性共價鍵；故B錯誤；
C、CO2極性共價鍵；CS2 極性共價鍵；故C正確；
D、HCl極性鍵；NaOH含離子鍵和極性共價鍵；故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了化合物中化學鍵的類型，完成此題，可以依據具體的物質結合已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列行為符合實驗安全要求的是（　�。�
A．實驗室廢液直接倒入水槽中
B．點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
C．不慎灑出的酒精在實驗臺上著火時，立即用水澆滅
D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量向低凹處去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有A、B、C、D、E 5種化合物中，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標準狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應：
①A+NaOH-→D+H2O  ②B-→A+H2O  ③C+NaOH （適量）-→B+NaCl  ④E+H2O-→NaOH+F  ⑤C+D+H2O-→B
則A、B、C、D化學式分別是：AAl2O3BAl（OH）3．CAlCl3．  DNaAlO2
寫出4mol C和6mol E在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①生成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負極反應式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．80℃時水的離子積常數(shù)KW=3.6×10-13，該溫度時純水的pH值（　�。�
A．等于7B．小于7?C．大于D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2═LiMnO2．下列說法正確的是（　　）
A．Li是負極，電極反應為Li-e-═Li+
B．Li是正極，電極反應為Li+e-═Li-
C．MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-═MnO2-
D．鋰電池是一種可充電電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）等物質的量的NH3和硫化氫（H2S）所含分子數(shù)之比為1：1，所含氫原子數(shù)之比為3：2，摩爾質量之比為1：2，質量之比為1：2；
（2）若NH3和H2S的質量相等，則分子數(shù)之比為2：1，氫原子數(shù)之比為3：1；
（3）若NH3和H2S的原子總數(shù)相等，則質量之比為3：8，物質的量之比為3：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．室溫時，0.05mol/L的NaOH溶液20mL與0.05mol/L的鹽酸30mL混合，假設混合后溶液的總體積是酸、堿溶液體積之和，則混合溶液的pH是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知丙二醇的結構簡式為，下列關于丙二醇的說法正確的是（　�。�
A．丙二醇可發(fā)生消去反應生成丙炔
B．丙二醇可由丙烯在一定條件下與水加成制得
C．丙烯與溴水加成后，再與NaOH醇溶液共熱水解可得丙二醇
D．丙二醇在銅存在下催化氧化可得到丙二醛

查看答案和解析>>

同步練習冊答案