【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫軸x的值，縱軸y隨x變化趨勢合理的是(　　)

選項

x

y

A

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

B

反應(yīng)溫度

逆反應(yīng)速率

C

體系壓強

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 平衡常數(shù)，則，增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，SO2的濃度增大，故CO2和CO的物質(zhì)的量之比減小，故A不合理；

B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都瞬間增大，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，因此正反應(yīng)速率又逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故B合理；

C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強無關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C不合理；

D. 硫酸鎂是固體，無論它的質(zhì)量如何變化，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D不合理；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。

已知：Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ.H2（g）+O2(g)=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ.C2H6（g）+O2(g)=2CO2（g）+3H2O（l） △H3= -1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)為___熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應(yīng)達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為bMPa，則A點對應(yīng)溫度下的KP=___MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A.k正增大，k逆減小 B.k正減小，k逆增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆 D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率___10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為____極（填“陰”或“陽”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”“不相等”），所求中和熱___（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___。（填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的

A.摩爾質(zhì)量之比為2∶3B.失去的電子數(shù)之比為8∶9

C.反應(yīng)速率之比為2:3D.質(zhì)量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　�。�

A.p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵為白藍(lán)色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇。它是生產(chǎn)的原料，實驗室利用、及為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如圖1：

合成時的主要反應(yīng)為：

實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是______。

合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入與混合溶液至時，再滴入溶液，最終維持裝置如圖2所示。

實驗不是將三種溶液直接混合的原因是______。

用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是______。

生成的沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______

檢驗產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的方法是______。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉含、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等提純得到晶體。已知：溶液pH，重金屬硫化物不溶于水。

請補充實驗步驟

實驗中必須使用的試劑有：溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氫二鈉在水中溶解度水

溫度

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

將工業(yè)品溶于適量熱水，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

溶液可用于銅質(zhì)印刷電路板刻制

Cu從溶液中置換出鐵

B

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花

堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)

C

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

氧化鋁的熔點低于鋁的熔點

D

氫氟酸可用于蝕刻玻璃

是堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中有錯誤的是（ ）

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾裝置中，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C.CaCO3 CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu

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