【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”“不相等”），所求中和熱___（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___。（填“偏大”“偏小”“無影響”）

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 隔熱保溫減少熱量的損失 偏小 不相等 相等 偏小

【解析】

根據(jù)題中裝置圖可知，本題考查中和熱的測定，運用測定中和熱的步驟，計算中和熱的方法分析。

（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。

故答案為：隔熱保溫減少熱量的損失

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小。

故答案為：偏�。�

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，所以所放出的熱量不相等；但是中和熱是強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以所求中和熱相等；用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，因NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小。

故答案為：不相等； 相等； 偏小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是( )

組別

對應(yīng)曲線

c(HCl)/ mol·L－1

反應(yīng)溫度/℃

鐵的狀態(tài)

1

a

30

粉末狀

2

b

30

粉末狀

3

c

2.5

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

A. 第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B. 第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1

C. 第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1D. 第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：RCH=CHR＇RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO

只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128。可與加成，并能與恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈。Q的分子式是 ______________。

所含官能團的名稱是 ___________、 _____________；的反應(yīng)類型是 ________________；

寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________；

的結(jié)構(gòu)簡式是 _______________；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是 ____________。

下列說法正確的是 _________________。

A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B. D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C. F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. 高分子N的每條分子鏈中含有個酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯

B.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有8種

C.將2－丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2

D.三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：。

II．

III．

試回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為____________，G的分子式為____________。

（2）若1 mol可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是( )

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B．稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol

C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時c（H2）＝________。

（2）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________（填序號）。

A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫軸x的值，縱軸y隨x變化趨勢合理的是(　　)

選項

x

y

A

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

B

反應(yīng)溫度

逆反應(yīng)速率

C

體系壓強

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A.互為同系物

B.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

C.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結(jié)構(gòu)有4種

D.具有相同的分子通式的有機物一定是同系物

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