Question

甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng) 2A（g）+B（g）?xC（g），兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同．甲容器中充入 2molA 和 1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為 n₁；乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為n₂．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2
• B、若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3
• C、若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且 x=3，則 n₁必大于n₂
• D、若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x≠3，則 n₁必大于n₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、若甲、乙兩容器為恒容容器下，開(kāi)始甲容器充入2molA和1molB與開(kāi)始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都為φ，說(shuō)明為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol；另外，如果反應(yīng)前后氣體的總計(jì)量數(shù)相等，即x=2+1=3時(shí)，只要反應(yīng)物成比例就等效；
B、若甲、乙兩容器為恒壓容器下，只要反應(yīng)物成比例就等效，開(kāi)始甲容器充入2molA和1molB與開(kāi)始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，無(wú)論x取什么數(shù)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，都滿足n（A）：n（B）=2：1，所以始終處于等效平衡；
C、若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且 x=3，則反應(yīng)前后氣體體積相等，氣體的物質(zhì)的量也不變，所以n₁等于3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol；
D、若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x≠3，則x=2時(shí)，開(kāi)始甲容器充入2molA和1molB與開(kāi)始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為φ，說(shuō)明為完全等效平衡，所以n₁=n₂；．

解答： 解：A、在恒溫恒容下，開(kāi)始甲容器充入2molA和1molB與開(kāi)始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為φ，說(shuō)明兩個(gè)平衡為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，應(yīng)該滿足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，則：1.4mol+

0.6

x

×2=2mol，解得：x=2，另外，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料呈相同比例時(shí)也是等效平衡，所以x=3也是正確的，所以x可能為2或3，故A錯(cuò)誤；
B、若甲、乙兩容器為恒壓容器下，只要反應(yīng)物成比例就等效，開(kāi)始甲容器充入2molA和1molB與開(kāi)始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，無(wú)論x取什么數(shù)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，都滿足n（A）：n（B）=2：1，所以始終處于等效平衡，故B錯(cuò)誤；
C、若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且 x=3，則反應(yīng)前后氣體體積相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以n₁等于3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol，即n₁必大于n₂，故C正確；
D、若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x≠3，則x=2時(shí)，開(kāi)始甲容器充入2molA和1molB與開(kāi)始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為φ，說(shuō)明為完全等效平衡，所以n₁=n₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，題目偏難，理解等效平衡規(guī)律為解答本題的關(guān)鍵，如：1、恒溫恒容條件下，若反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；若反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比；2、恒溫恒壓條件下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比即可．