Question

工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃時，平衡常數K=1．

（1）若升溫到500℃，達平衡時，K　＜　1（填“＞”、“＜”或“=”），工業(yè)合成氨選擇在450℃左右的溫度進行，除了考慮溫度升高使反應速率較快，還因為此溫度下　在500℃左右時催化劑的活性最大�。�

（2）450℃時，若向容積為1L的密閉容器中同時充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3則：

①當x=3.0時．上述平衡向　正反應方向　方向移動．

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是�。�2.0�。�

（3）在450℃時，若設 x=4.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡時，測得氫氣的轉化率分別為α1和α2，則α1�。尽ˇ�2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：

化學平衡的影響因素．.
專題：	化學平衡專題．
分析：	（1）N2+3H22NH3 △H＜0，該反應是氣體體積減小、放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度、增大壓強，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大；使用催化劑也能增大反應速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行； （2）①據Q與K的大小比較，判斷反應方向； ②K＞Q時，平衡正向移動； （3）據勒夏特列原理分析，增大某種反應物濃度時，其轉化率降低，另一種物質的轉化率增大．
解答：	解：（1）正反應放熱，升高溫度時，平衡逆向移動K減�。籒2+3H22NH3 △H＜0，該反應是氣體體積減小、放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度、增大壓強，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大；使用催化劑也能增大反應速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行，故答案為：＜；在500℃左右時催化劑的活性最大； （2）Q==＜K=1，平衡正向移動； Q＜K時，平衡正向移動，當Q=K時，=1，x=2.0，x＞2.0時，Q＜K=1， 故答案為：正反應方向；＞2.0； （3）增大氫氣的濃度時，氫氣的轉化率減小，氮氣的轉化率增大，所以α1＞α2，故答案為：＞．
點評：	本題考查了平衡常數的影響因素、合成氨條件選擇、濃度熵、轉化率，題目有一定難度，注意理解概念．